现有A.B.C.D.E.F六种短周期主族元素.它们的原子序数依次增大.D与E同主族.且D的氢化物常温时为液态．A.B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等.A分别与B.C.D形成电子总数相等的分子．(1)C的元素符号是 ,元素F在周期表中的位置．(2)B.D.E元素的氢化物的沸点高低顺序为＞＞．(3)C4气态分子结构如图所示.已知断裂1molC-C吸收l67KJ的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E同主族，且D的氢化物常温时为液态．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子．
（1）C的元素符号是

；元素F在周期表中的位置

．
（2）B、D、E元素的氢化物的沸点高低顺序为

＞

（用化学式表示）．
（3）C₄气态分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收l67KJ的热量，生成lmol C≡C放出942KJ热量．试写出由C₄气态分子变成C₂气态分子的热化学方程式

．
（4）某盐x （C₂A₆F₂）的性质与CA₄F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．
①盐x显酸性原因（用离子方程式表示）

．
②写出足量金属镁加入盐x的溶液中所发生反应的化学方程式

．
（5）E所在周期中原子半径最大的元素与D元素可形成化合物у，酚酞试液遇у先变红后褪色，写出等物质的量的у与FeSO₄投入水中恰好完全反应的离子反应方程式

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D的氢化物常温时为液态，D为氧元素；D与E同主族，则E为硫元素；F的原子序数大于S，且为主族元素，则F为Cl元素；A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，核外电子数为10，分别为：CH₄、NH₃、H₂O，则A为H元素、B为C元素、C为N元素，据此进行解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D的氢化物常温时为液态，D为氧元素；D与E同主族，则E为硫元素；F的原子序数最大，则F为Cl元素；A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，则核外电子数为10，分别为：CH₄、NH₃、H₂O，则A为H元素、B为碳元素、C为氮元素，
（1）由上述分析可知，C为N元素；元素F为Cl元素，处于第三周期第ⅦA族，
故答案为：N；第三周期第ⅦA族；
（2）水常温下，水为气体，氨气、甲烷为气体，氨气分子中存在氢键，沸点比甲烷高，故由高到低的顺序为：H₂O＞NH₃＞CH₄，
故答案为：H₂O＞NH₃＞CH₄；
（3）发生反应为：N₄=2N₂，该反应的焓变为：△H=6×167kJ/mol-2×942kJ/mol=-882kJ/mol，则该反应的热化学方程式为：N₄（g）=2N₂（g）△H=-882kJ/mol，
故答案为：N₄（g）=2N₂（g）△H=-882kJ/mol；
（4）某盐N₂H₆Cl₂的性质与NH₄F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．
①盐N₂H₆Cl₂显酸性原因为：N₂H₆²⁺+H₂O?[N₂H₅?H₂O]⁺+H⁺，
故答案为：N₂H₆²⁺+H₂O?[N₂H₅?H₂O]⁺+H⁺；
②足量金属镁加入盐N₂H₆Cl₂的溶液中产生H₂的化学方程式为：Mg+N₂H₆Cl₂=MgCl₂+N₂H₄+H₂↑，
故答案为：Mg+N₂H₆Cl₂=MgCl₂+N₂H₄+H₂↑；
（5）E为S元素，E所在周期为是、第三周期，第三周期中原子半径最大的元素为Na元素，D为O元素，钠元素与O元素可形成化合物у，酚酞试液遇у先变红后褪色，则Y为过氧化钠，等物质的量的过氧化钠与FeSO₄投入水中恰好完全反应的离子反应方程式为：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═8Na⁺+4Fe（OH）₃↓+O₂↑，
故答案为：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═8Na⁺+4Fe（OH）₃↓+O₂↑．

点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、热化学方程式书写、对给予信息的利用等中等，题目难度中等，推断元素是解题关键，（4）注意根据铵盐的性质进行理解，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

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A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，试写出符合下列条件的化学方程式：
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；
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；
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．

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常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）

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（1）你认为一定要用的药品是

．
（2）甲同学实验中使用了A、E、F三种装置，组装时接口编号的连接顺序为

．若实验过程中称得样品质量为a g，充分反应后生成的氢气体积为b L（标准状况下），则合金中锌的质量分数为

．
（3）乙同学称取黄铜的质量a g，充分反应后剩余固体的质量为d g．他在实验中使用了图中

装置测定样品中锌的质量分数（填序号A…）．
（4）丙同学实验中只使用了A装置，他需要测得的实验数据有

和

．
（5）丁同学设计了另一种测定方法，他考虑使用A、C、D三种装置，并使用了足量的稀硫酸和氧化铜两种试剂，除称量黄铜的质量外，还称量了C装置反应前、后仪器和药品的质量，但他并不能准确测定出合金中锌的质量分数，原因是

．

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有机物A、B、C、D、E之间的关系如图所示：

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（1）写出物质A的结构简式：

（2）写出A生成B和C化学方程式，并注明反应类型：

（3）0.5摩尔D与足量的银氨溶液反应最多置换银物质的量为

摩尔．

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短周期的四种元素X、Y、Z、W，原子系数依次增大，Z原子最外层电子数是X、Y、W三种原子的最外层电子数之和，Z与X、Y、W三种元素形成原子个数之比为1：1的化合物分别是A．B．C，其中化合物C在空气中容易变质，请回答：
（1）写出Z的原子结构示意图

．
（2）写出化合物YZ₂电子式：

空间构形为：

，写出化合物C的电子式：

化学键类型有：

．
（3）写出化合物C在空气中变质的化学方程式：

．

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Na₂S₂O₃.5H₂O（俗称海波）是照相业常用的一种试剂．工业上制得的Na₂S₂O₃.5H₂O晶体中可能含有少量的Na₂SO₃和Na₂SO₄杂质．为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30.00mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO₂全部逸出．（已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O）
测得有关实验数据如下（标准状况）：

	第一份	第二份	第三份
样品的质量/g	7.540	15.08	35.00
二氧化硫的体积/L	0.6720	1.344	2.688
硫的质量/g	0.8000	1.600	3.200

（已知物质的摩尔质量：Na₂S₂O₃.5H₂O 248g/mol；Na₂SO₃ 126g/mol；Na₂SO₄ 142g/mol）
（1）计算所用硫酸溶液的物质的量浓度．
（2）分析以上数据，该样品中

（填写选项字母）
A．仅含有Na₂S₂O₃?5H₂O
B．含有Na₂S₂O₃?5H₂O 和Na₂SO₃，无Na₂SO₄
C．含有Na₂S₂O₃?5H₂O、Na₂SO₃和Na₂SO₄
（3）若将22.62g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热．试讨论：当加入硫酸的体积（aL）在不同取值范围时，生成的SO₂体积（bL）的值（可用含a的关系式表示）

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