Question

7．向含有5×10^-3mol HIO₃与少量淀粉的溶液中通入H₂S，溶液变蓝且有S析出，继续通入H₂S，溶液的蓝色褪去．则在整个过程中（　　）

• A． 共得到0.96g硫
• B． 通入H₂S的体积为336mL
• C． 硫元素先被还原后被氧化
• D． 转移电子总数为3.0×10^-2N_A

Answer 1

分析 HIO₃与少量淀粉的溶液中通入H₂S，HIO₃具有氧化性，能将硫化氢氧化生成硫单质和碘单质，所以溶液变蓝且有S析出，继续通入H₂S，会和碘单质之间发生反应，碘单质消失，所以溶液的蓝色褪去．

解答 解：A、HIO₃与少量淀粉的溶液中通入H₂S，HIO₃具有氧化性，能将硫化氢氧化生成硫单质和碘单质，所以溶液变蓝且有S析出，根据电子守恒、原子守恒，得到2HIO₃～5H₂S～5S，所以5×10^-3molHIO₃被消耗，就会得到硫单质是$\frac{5×1{0}^{-3}×5}{2}$×32g=0.4g，故A错误；
B、整个过程中，根据电子守恒、原子守恒，得到HIO₃～3H₂S～3S～I^-，所以5×10^-3molHIO₃被消耗，就会消耗0.015mol的H₂S，标况下体积为336mL，故B正确；
C、HIO₃与少量淀粉的溶液中通入H₂S，HIO₃具有氧化性，能将硫化氢氧化生成硫单质和碘单质，H₂S被氧化，继续通入H₂S，会和碘单质之间发生反应，碘单质消失，H₂S被氧化，故C错误；
D、整个过程中，根据电子守恒、原子守恒，得到HIO₃～3H₂S～3S～I^-～6e^-，消耗5×10^-3molHIO₃伴随0.03mol电子转移，转移电子总数为3.0×10^-2N_A，故D正确．
故选BD．

点评 本题考查学生氧化还原反应中的电子守恒的计算知识，注意知识的迁移应用是关键，难度不大．