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    2．离子晶体一般不具有的特征是（　　）
    A．熔点较高，硬度较大B．易溶于水而难溶于有机溶剂
    C．固体时不能导电D．离子间距离较大，其密度较小

    分析 离子晶体由阴阳离子构成，离子键具有较强的作用力，一般来说离子晶体熔点较高，硬度较大，在熔融状态下可导线，易溶于水，以此解答．

    解答 解：离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，所以构成离子晶体的物质熔沸点较高，硬度较大，易溶于水，而难溶于有机溶剂．由于离子晶体在固态时，不能电离出阴阳离子，所以离子晶体在固态时不难导电．
    故选D．

    点评 本题考查离子晶体知识，为高频考点，侧重于学生的双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．我国科学家受中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有疗效．氮、磷、砷（As）是VA族、第二至第四周期的元素，这些元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．
    完成下列填空：

    （1）As原子最外层电子的轨道表示式为；砷蒸气的分子式：As4，其分子结构与白磷（P4）相似，也是正四面体，则As4中砷砷键的键角是60°．
    （2）P的非金属性比As强，从原子结构的角度解释其原因P原子核外有三个电子层，As原子核外有四个电子层，P的原子半径＜As，P吸引电子的能力更强，所以P的非金属性更强；右图是元素周期表的一部分，请推测砷的单质或其化合物可能具有的性质砷是半导体，则砷的氧化物是两性氧化物、砷的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物（写出两条即可）
    （3）NH4NO3可做化肥，但易爆，300℃发生爆炸：2NH4NO3→2N2↑+O2↑+4H2O．每生成2molN2，反应中转移的电子为10mol，氧化产物与还原产物的质量之比为15：7．
    （4）发电厂常用氨气吸收烟气中的CO2．常温下，当CO2不断通入pH=11的氨水中时会产生微量的新离子：NH2COO-．
    ①写出NH2COO-的电子式．
    ②计算原氨水中c（NH4+）=10-3-10-11（或10-3）mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．由合成气制备乙醇一般有两种方法：
    （1）直接合成法
    ①2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H1
    ②2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H2=-253.6kJ•mol-1
    （2）间接合成法
    合成气反应生成二甲醚（CH3OCH3），二甲醚羰基化合生成乙酸甲酯，乙酸甲酯加氢得到乙醇．其生产流程如图所示：

    ③3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2△H3=-260.2kJ•mol-1
    ④CH3OCH3（g）+CO（g）?CH3COOCH3（g）
    回答下列问题：
    （1）在5MPa、起始投料量n（H2）：n（CO2）=3：1时，测得不同温度时反应①中各物质的平衡组成如图1所示：

    ①反应①的△H1＜0，△S＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1，则△H1=-171.6kJ•mol-1．
    ③500K时，反应达到平衡后，在t1min时升温到600K，反应在t2min重新达到平衡，请在图2中画出体系中水的体积分数在t1min后的变化曲线．
    （2）对反应③处于化学平衡状态时的描述，正确的是ABD．（填字母）．
    A．CO的含量保持不变              B．容器中CH3OCH3浓度与CO2浓度相等
    C．3V正（CO）=V正（CH3OCH3）       D．体系的温度保持不变
    （3）间接合成法中将甲醇（CH3OH）循环使用的目的是由于甲醇分子间脱水可生成二甲醚，既实现了甲醇的回收利用，又增加了甲醚的含量，提高了目标产物的产率．
    （4）在2Mpa、T℃时1L的恒容容器中，充入1.0mol乙酸甲酯和2.0mol氢气，发生反应⑤，经t min后反应达到平衡，测得乙酸甲酯的转化率为75%．则氢气的反应速率v（H2）=1.5/t mol•L-1•min-1，平衡常数K=9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有机物A、B、C互为同分异构体，分子式均为C5H8O2．有关的转化关系如图所示，

    已知：①A的碳链无支链，且1mol A 能与4mol Ag（NH3）2OH完全反应；B为五元环酯．
    ②CH3-CH=CH-RNBS$\stackrel{NBS}{→}$CH2Br-CH=CH-R
    （1）A的系统命名为：1，5-戊二醛；
    （2）H结构简式为OHC（CH2）3COOH；F的加聚产物的链节表示为；
    （3）一个E分子最多有5个碳原子共平面；
    （4）写出下列反应方程式（有机物用结构简式表示）
    D→C；
    B→D（只写①条件下的反应）；
    （5）符合下列两个条件的G的同分异构体的数目有5个
    ①具有与G相同的官能团      ②含有两个甲基
    （6）结合上述信息，以丙烯和乙酸为原料（其他试剂任选），设计合成路线合成CH3COOCH2CH=CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．生活中处处有化学，下列相关表述正确的是（　　）
    A．苯酚对皮肤有腐蚀性B．乙醇是不可再生的能源
    C．质量分数100%的酒精为医用酒精D．天然橡胶的主要成分是异戊二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．向含有5×10-3mol HIO3与少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液变蓝且有S析出，继续通入H2S，溶液的蓝色褪去．则在整个过程中（　　）
    A．共得到0.96g硫B．通入H2S的体积为336mL
    C．硫元素先被还原后被氧化D．转移电子总数为3.0×10-2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．S2-的结构示意图：
    B．质子数为38，中子数为50的Sr原子：5038Sr
    C．NH4Cl的电子式：
    D．PBr3的结构式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．按要求写出下列方程式．
    （1）写出下列物质的电离方程式：
    ①Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2++2OH-； ②Al2（SO4）3Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；③H2SO4H2SO4=2H++SO42-．
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
    ②碳酸钠溶液与过量的稀盐酸混合2H++CO32-=H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．Fe与稀H2SO4反应制氢气，下列措施能使生成氢气的速率一定加快的是（　　）
    A．增加铁的量B．用浓硫酸代替稀硫酸
    C．加热D．增大压强

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