练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    对于反应数学公式═数学公式，下列分析错误的是


    1. A.
      该反应氧化剂是H2C2O4
    2. B.
      反应中数学公式
    3. C.
      该反应的还原产物是Mn2+
    4. D.
      MnSO4可以作该反应的催化剂
    A
    分析：A．得电子化合价降低的反应物是氧化剂；
    B．根据化合价的变化确定得到电子数；
    C．氧化剂对应的产物是还原产物；
    D．硫酸锰能加快反应速率，且没有强氧化性．
    解答：A．该反应中，锰元素的化合价由+7价→+2价，所以高锰酸根离子得电子化合价降低作氧化剂，碳元素的化合价由+3价→+4价，所以草酸失电子化合价升高作还原剂，故A错误；
    B．MnO4-→Mn 2+，一个高锰酸根离子失去5个电子生成锰离子，所以1mol高锰酸根离子得到5NA个电子，故B正确；
    C．该反应中高锰酸根离子是氧化剂，则高锰酸根离子对应的锰离子是还原产物，故C正确；
    D．硫酸锰能加快反应速率，且没有强氧化性，所以能作该反应的催化剂，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素的化合价是解本题的关键，注意草酸中碳的平均化合价是+3价，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    对于反应A（g）?2B（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示．回答下列各题．
    （1）根据曲线图，分析下列说法正确的是
    BC
    BC
    （填字母）．
    A．a、c两点的反应速率：a＞c
    B．由状态b到状态a，可以通过加热的方法
    C．b、c两点A气体的转化率相等
    （2）上述反应在密闭容器（定容）中进行，达到平衡状态的标志是
    BE
    BE
    （填字母）．
    A．单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB
    B．两种气体的体积分数不再改变
    C．v正（A）=2v逆（B）
    D．混合气体的密度不再发生变化
    E．混合气体的压强不再发生变化
    （3）若上述反应达平衡时，B气体的平衡浓度为0.1mol?L-1，通过减小体积来增大体系的压强（温度保持不变），重新达平衡后，B气体的平衡浓度
    ＞
    ＞
    0.1mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）在100℃时，将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的数据：
     时间（s） 0 20 40 60 80
    n（B）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
    n（A）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
    ①在上述条件下，从反应开始至40s时，以A气体表示的该反应的平均反应速率为
    0.000875mol/（L?s）
    0.000875mol/（L?s）
    ；
    ②上表中n3
    =
    =
    n4（填“＞”、“＜”或“=”），反应A（g）?2B（g）在100℃时的平衡常数K的值为
    0.36
    0.36
    ，升高温度后，反应2B（g）?A（g）的平衡常数K的值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ③若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体，要达到上述同样的平衡状态，A气体的起始浓度为
    0.1
    0.1
    mol?L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?成都模拟）对于反应2Mn
    O
    -
    4
    +5H2C2O4+6H+    ═10CO2↑+2Mn2+8H2O，下列分析错误的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O下列分析错误的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网对于可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g），分别测定反应在不同温度下达到平衡时B的转化率，绘制了如图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态．下列分析正确的是（　　）
    A、该反应的△H＜0B、b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C、增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态D、c点表示的状态：v（正）＜v（逆）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇．
    ①2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
    CH3CH2OH（g）+3H2O（g）  25℃时，K=2.95×1011
    ②2CO（g）+4H2（g）
    催化剂
    CH3CH2OH（g）+H2O（g）    25℃时，K=1.71×1022
    （1）写出反应①的平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是
     
    ．以CO2为原料合成乙醇的优点是
     
    （写出一条即可）．
    （3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表．
    精英家教网 500 600 700 800
    1.5 45 33 20 12
    2 60 43 28 15
    3 83 62 37 22
    对于反应①，根据表中数据分析可知，温度升高，K值
     
    （填“增大”、“减小”、或“不变”）；提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
     
    （填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇
     
    （填“有利”或“不利”），此时H2的转化率
     
    （填“增大”、“减小”、或“不变”）．
    （4）在如图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响，并标明横坐标、纵坐标的含义．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案