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    请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：
    （1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是
     
    ．
    （2）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是
     
    ．
    （3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是
     
    ．
    （4）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是
     
    ．
    A．（NH4）2SO3
      △  
    .
     
    2NH3↑+H2O+SO2↑
    B．2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2
    C．2C+SiO2
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    D．NH4NO3
      △  
    .
     
    N2O+2H2O
    E．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2．
    考点：氧化还原反应,化学基本反应类型
    专题：氧化还原反应专题
    分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，如有元素化合价的变化，则属于氧化还原反应，结合分解反应和化合反应的特点解答该题．
    解答： 解：A．（NH4）2SO3
      △  
    .
     
    2NH3↑+H2O+SO2↑，为分解反应，但盐酸化合价没有发生变化，则不是氧化还原反应；
    B．2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2，为化合反应，C和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；
    C．2C+SiO2
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑，为置换反应，C和Si元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；
    D．NH4NO3
      △  
    .
     
    N2O+2H2O，属于分解反应，N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；
    E．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，为化合反应，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，
    故答案为：（1）D；（2）A；（3）B；（4）E．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，把握物质的反应类型和，难度不特点的判断，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有两个起始体积相同的密闭容器A和B，A容器为固定体积；B容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压．起始时这两个容器分别充入等量的SO3气体，并使A、B容器中气体体积相等，并保持在400℃条件下发生反应2SO3?2SO2+O2，并达到平衡．
    （1）达到平衡所需时间，A容器比B容器
     
    （填多、少、相等），两容器中SO3的转化率A比B
     
    （填大、小、相等）．
    （2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中分别通入数量不多的等量Ar气体，A容器的化学平衡
     
    （填向左、向右、不）移动，B容器的化学平衡
     
    （填向左、向右、不）移动．
    （3）达到（1）所述平衡后，若向A容器中通入等量的原混合气体，重新达到平衡后，A容器中SO3的体积分数
     
    （填变大、变小、不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图，有关说法正确的是（　　）
    A、电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O
    B、电池工作时，OH-向正极移动
    C、电极2发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O
    D、电流由电极1经外电路流向电极2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2.7g铝粉分别与体积均为100mL、浓度均为2mol/L的（1）硫酸溶液、（2）烧碱溶液、（3）盐酸完全反应，放出氢气的体积关系（相同条件）是（　　）
    A、（1）=（2）=（3）
    B、（1）=（2）＞（3）
    C、（1）＞（2）＞（3）
    D、（2）＞（1）=（3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数Ka=1.8×10-5Kal=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液；
    a．CH3COONa    b．Na2CO3 c．NaClO   d．NaHCO3
    pH由小到大排列的顺序是
     
    （用编号填写）．
    （2）常温下，0.1mol?L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
     
    ．
    A．c（H+）           
    B．
    c(H+)
    c(CH3COOH)
                  
    C．c（H+）?c（OH-）
    D．
    c(OH-)
    c(H+) 
        
    E．
    c(H+)?c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)

    （3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则同温度时HX的电离平衡常数
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数，理由是
     
    ．
    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
     
    mol?L-1（填精确值）．
    （5）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 0.75mol?L-1的NaOH溶液中，则溶液中离子的浓度由大到小的顺序
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图A、B两个装置，回答下列问题：
    （1）A为
     
    池，Pt1为
     
    极．
    （2）当电路中通过0.02mol电子时，A溶液质量变化为
     
    g；
    同时B中收集到标准状况下的气体224mL，则反应前B池中原混合溶液中Cu2+的浓度是
     
    （设B中原混合液的体积为200mL）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）利用反应：6NO2+8NH3
    催化剂
    加热
    7N2+12H2O 可以处理硝酸生产中的NO2，消除尾气污染．上述反应中，每当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
     
    L．
    （2）（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 的△H=
     
    kJ?mol-1．
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．体系压强保持不变                 b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变        d．每消耗1molNO2的同时生成1mol SO3
    当测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
     
    ．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此条件的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Co（H2O）62+显粉红色，CoCl42-显蓝色．CoCl2晶体在不同的盐酸溶液中会显示不同的颜色：①在很稀的盐酸中呈粉红色，②在浓盐酸中呈蓝色，③在一定浓度的盐酸中会呈紫色．
    （1）某同学将一定量的氯化钴晶体溶于浓盐酸中，然后在该溶液中加入大量水，溶液的颜色如何变化？
     
    ，其原因为
     
    ．（请用相关的离子方程式和适当的文字进行说明）．写出对应平衡的平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）某同学将盛有③获得的溶液的试管置于热水中，溶液变为蓝色，则说明该平衡的△H
     
    0（填“＜”、“＞”或“=”），此时，平衡常数K
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （3）已知Fe（OH）3的Ksp=1.0×10-38，Co（OH）2的Ksp=1.6×10-15．若0.1mol?L-1的CoCl2溶液中含有Fe3+，调节pH使Fe3+沉淀完全[即c（Fe3+）＜10-5 mol?L-1]时的pH=
     
    ，此时Co2+是否开始沉淀？
     
    （填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    C、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D、铜和浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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