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    在4 mol/L的氢氧化钠溶液中加入20 mL 2 mol/L的氯化铝溶液，振荡后无沉淀．若再滴入2 mol/L盐酸，当滴至20 mL时开始产生沉淀．

    (1)求原来氢氧化钠溶液的体积．

    (2)若再滴加2 mol/L的盐酸使产生的沉淀刚好消失，需加多少毫升？

    答案：
    解析：

    (1)50 mL;(2)80 mL


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    科目：高中化学 来源：上海市崇明县2011届高三上学期期末考试化学试题 题型：021

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A．

    常温下28 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为6 NA

    B．

    在标准状况下22.4 L乙醇中含有的碳原子数为2 NA

    C．

    0.2 mol/L的氢氧化钡溶液中含钡离子数为0.2 NA

    D．

    电解饱和食盐水若产生2 g氢气，转移的电子数为2 NA

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    科目：高中化学 来源：陕西省模拟题 题型：填空题

    2011年8月12日，网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。
    Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
    (1)实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需_________。
    (2)加入H2O2的作用是________。调节溶液的pH＝8是为了除去_______离子。
    (3)还原过程发生以下反应，请配平：
    ____Na2Cr2O7＋____SO2＋_______ ＝ ___ Cr(OH)(H2O)5SO4＋___Na2SO4
    (4)钠离子交换树脂的原理为：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是_____。
    Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
    (5)阳极的电极反应式为_______。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）____________。产生的阳极产物在处理废水中的铬元素中所起的作用是_____________________。

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    2011年8月12日，网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。
    Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
    (1)实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需_________。
    (2)加入H2O2的作用是________。调节溶液的pH＝8是为了除去_______离子。
    (3)还原过程发生以下反应，请配平：
    ____Na2Cr2O7＋____SO2＋_______ ＝ ___ Cr(OH)(H2O)5SO4＋___Na2SO4
    (4)钠离子交换树脂的原理为：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是_____。
    Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
    (5)阳极的电极反应式为_______。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）____________。产生的阳极产物在处理废水中的铬元素中所起的作用是_____________________。

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    科目：高中化学 来源：湖北省模拟题 题型：填空题

    （三选一）【化学与技术】
    2011年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。
    Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）
    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
    （1）实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需____________。   
    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是______________（至少答一点）。 
    （3）加入H2O2的作用是__________________________，调节溶液的pH＝8是为了除去_________离子。   
    （4）钠离子交换树脂的原理为：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是____________。
    （5）还原过程发生以下反应（请配平）：  _____Na2Cr2O7＋_____SO2＋____   ________ ＝ ____ Cr(OH)(H2O)5SO4＋_______Na2SO4；
    Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
    （6）阳极的电极反应式为_______________。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）__________。

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    科目：高中化学 来源：福建省月考题 题型：填空题

    （三选一）【化学与技术】
    2011年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。
    Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）
    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
    （1）实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需____________。   
    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是______________（至少答一点）。 
    （3）加入H2O2的作用是__________________________，调节溶液的pH＝8是为了除去_________离子。   
    （4）钠离子交换树脂的原理为：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是____________。
    （5）还原过程发生以下反应（请配平）：  _____Na2Cr2O7＋_____SO2＋____   ________ ＝ ____ Cr(OH)(H2O)5SO4＋_______Na2SO4；
    Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
    （6）阳极的电极反应式为_______________。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）__________。

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