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    7．下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度（个数比）是1：3的是（　　）
    A．邻二甲苯B．均三甲苯C．异丙醇D．丙酸乙酯

    分析 核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数，在氢核磁共振谱中信号强度（个数比）是1：3，说明该分子中的H原子有2种，个数之比为1：3，根据等效氢判断．

    解答 解：A．邻二甲苯的结构简式为：，该分子的核磁共振氢谱中有3种峰，其峰面积之比是3：1：1，故A错误；
    B．均三甲苯的结构简式为：，该分子的核磁共振氢谱中有2种峰，其峰面积之比是3：1，故B正确；
    C．异丙醇的结构简式：CH3CH（OH）CH3，该分子的核磁共振氢谱中有3种峰，其峰面积之比是6：1：1，故C错误；
    D．丙酸乙酯的结构简式为：CH3CH2COOCH2CH3，该分子的核磁共振氢谱中有4组峰，其峰面积之比是3：3：2：2，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查核磁共振氢谱与有机物中氢原子的种类关系，难度较小，清楚核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数．

    练习册系列答案
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    A．乙可能由3种元素组成
    B．若甲与乙中各元素质量比相同，则甲中一定含有氧元素
    C．丙中一种元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，则丙一定是甲烷的同系物
    D．若丁中为双原子分子，则丁中含有的化学键一定是极性键

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    （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4；
    （2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O；
    （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    ①上表判断NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度；
    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab；
    a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
    b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    （4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：

    ①HSO3-在阳极放电的电极反应式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；
    ②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生．

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    A．验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴5min，加入新制银氨溶液
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     C 含碘的食盐密闭保存于阴凉处碘化钾不稳定易分解，从而损失碘元素
     D 用纯碱溶液洗涤餐具表面油污 碳酸钠与油脂发生复分解反应生成可溶物
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