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    2．同周期的两种主族元素A和B能够形成离子化合物AmBn，已知A的原子序数为a，则B的原子序数可能为（　　）
    A．a+8+m-nB．a+16-m+nC．a+24-m-nD．a+18-m-n

    分析 同周期的两种主族元素A和B能够形成离子化合物AmBn，则A为金属元素，B为非金属元素，已知A的原子序数为a，则离子中A少了一个电子层，B的电子层不变，以此来解答．

    解答 解：同周期的两种主族元素A和B能够形成离子化合物AmBn，则A为金属元素，B为非金属元素，已知A的原子序数为a，则离子中A少了一个电子层，B的电子层不变，
    若在短周期，A的原子序数为a，则B的原子序数为（a-m）+8-n=a+8-m-n，
    若在四、五周期，A的原子序数为a，则B的原子序数为（a-m）+18-n=a+18-m-n，
    故选D．

    点评 本题考查周期表的结构及应用，为高频考点，把握同周期形成离子化合物中最外层电子数相差8或18等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期表结构的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列实验方案中，不能达到实验目的是（　　）
    项目实验目的实验方案
    A验证稀硫酸和稀硝酸的氧化性强弱将两块相同的铜片分别加入浓度均为2mol/L的硫酸和硝酸中，观察反应的难易程度
    B验证Cu、Fe的还原性强弱将铁丝和铜丝分别插入浓硝酸中，观察反应的剧烈程度
    C验证Br、I非金属性强弱将少量溴水加入KI-淀粉溶液中，观察溶液是否变蓝色
    D验证Mg、Al的金属性强弱在Mg（OH）2、Al（OH）3中分别加入稀氨水，观察沉淀能否溶解
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．人的胃液呈酸性，其中主要是盐酸，胃酸过多会使身体不适形成疾病，常用胃舒平来治疗，胃舒平主要成分为Al（OH）3，试写出服用胃舒平后，胃中发生的反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；沿海渔民也用墨鱼骨（主要成分是CaCO3）治疗胃酸，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是（　　）
    ①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（100.741.601.521.100.991.860.750.82
    最高或最低化合价-2+2+1+5，-3+7，-1+1+5，-3+3
    A．⑧号元素为Al
    B．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物⑤号酸性最强
    C．②、③处于同一周期
    D．④元素的气态氢化物沸点大干⑦元素的氢化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
    元素代号KLMQRTN
    原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152
    主要化合价+1+2+3+6、
    -2    		+2-2+1
    下列叙述正确的是（　　）
    A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强
    B．T元素的化合价除了-2价，只有0价
    C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
    D．K在T单质中燃烧所形成的化合物为淡黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度（个数比）是1：3的是（　　）
    A．邻二甲苯B．均三甲苯C．异丙醇D．丙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．蔗糖B．玻璃C．纯碱D．铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，0.1mol/L的硫酸铜溶液里，各离子浓度大小的顺序正确的是（　　）
    A．c（OH-）＜c（Cu2+）＜c（H+）＜c（SO42-）B．c（OH-）＜c（H+）＜c（SO42-）＜c（Cu2+）
    C．c（OH-）＜c（H+）＜c（SO42-）=c（Cu2+）D．c（OH-）＜c（H+）＜c（Cu2+）＜c（SO42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应．某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素．
    Ⅰ．实验前首先用浓度为0.1000mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸．
    （1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    （2）滴定过程中操作滴定管的图1示正确的是A．

    （3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度偏高（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．
    Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol•L-1．用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）．
    实验编号温度（℃）催化剂
    用量（g）    		酸性高锰酸钾溶液实验目的
    a．实验1和2探究探究温度不同对反应速率的影响；
     
    b．实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响；
     
    c．实验1和4探究催化剂对该反应速率的影响．
    体积
    （mL）    		浓度
    （mol•L-1）
    1250.540.1000
    2500.540.1000
    3250.540.0100
    425040.1000
    （4）写出表中a 对应的实验目的探究温度不同对反应速率的影响；若50℃时，草酸浓度c（H2C2O4）随反应时间t的变化曲线如图2所示，保持其他条件不变，请在图中画出25℃时c（H2C2O4）随t的变化曲线示意图．
    （5）该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
    实验编号溶液褪色所需时间（min）
    第1次第2次第3次
    114.013.011.0
    36.56.76.8
    分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论．甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述甲同学改进的实验方案其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间．
    （6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4而不是MnCl2，原因可用离子方程式表示为2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．

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