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    在下列变化中：     
    ①干冰气化②硝酸钾熔化③食盐溶于水④HCl溶于水⑤蔗糖溶于水⑥HI分解。用序号填空：
    （1）未破坏化学键的是________，（2）仅离子键被破坏的是________，
    （3）仅共价键被破坏的是________。

    ①⑤    ②③    ④⑥
    干冰气化是物理变化，破坏的是分子间作用力。硝酸钾熔化，破坏的是离子键。食盐溶于水破坏是离子键。氯化氢溶于水破坏的是极性键。蔗糖溶于水破坏的是破坏的是分子间作用力。碘化氢分解是化学变化，破坏的是极性键。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
    （1）甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
    A  甲+H2O
      △  
    .
     
    乙+丙    
    B  乙
      △  
    .
     
    氧化物+H2O
    ①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表里的位置是
    第四周期第Ⅷ族
    第四周期第Ⅷ族
    ．
    ②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生A反应的化学方程式为
    AlCl3+3H2O
      △  
    .
     
    Al（OH）3↓+3HCl↑
    AlCl3+3H2O
      △  
    .
     
    Al（OH）3↓+3HCl↑
    ．
    ③将以上两种金属单质用导线连接，插入NaOH溶液构成原电池，则负极发生的电极反应为
    Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙
      △  
    .
     
    丙．则：
    ①甲的结构式为
    O=C=O
    O=C=O
    ．
    ②写出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（标准状况）的气体甲发生完全反应的总离子方程式
    3CO2+4OH-=2HCO3-+CO32-+H2O
    3CO2+4OH-=2HCO3-+CO32-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2007?揭阳二模）已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
    （1）若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
    a．甲+H2O
    △
    乙+丙    b．乙
    △
    氧化物+H2O
    ①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是：
    第四周期，第Ⅷ族
    第四周期，第Ⅷ族
    ．
    ②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为：
    AlCl3+3H2O
     加热 
    .
     
    Al（OH）3↓+3HCl↑
    AlCl3+3H2O
     加热 
    .
     
    Al（OH）3↓+3HCl↑
    ．
    ③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为
    Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙
    高温
    丙．则：
    ①甲的结构式为
    O=C=O
    O=C=O
    ．
    ②写出上述反应的化学方程式
    CO2+C
     高温 
    .
     
     2CO
    CO2+C
     高温 
    .
     
     2CO
    ．
    ③写出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（标准状况）的气体甲发生完全反应的总离子方程式
    3CO2+4OH-=2HCO3-+CO32-+H2O
    3CO2+4OH-=2HCO3-+CO32-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知甲、乙、丙均是中学化学中常见的物质。回答下列问题：

    (1)甲、乙、丙有如下转化关系，且甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时发生反应：

    甲+水乙+丙，乙氧化物+H2O

    ①若甲是某种用途广泛的金属元素的氧化物，在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属元素在周期表中的位置是_______________。

    ②若甲是某种短周期金属元素的氯化物，则R是_______________(填元素名称)。

    ③将①②中的两种金属单质用导线连接后插入氢氧化钠溶液中构成原电池。该原电池中负极上的电极反应式是______________________________。

    (2)甲、乙、丙均是第2周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙丙。则：

    ①丙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：___________

    _______________________________________________________________________________。

    ②写出单质乙与浓HNO3反应的化学方程式___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

    （1）甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：

    A  甲＋H2O乙＋丙   B  乙氧化物＋H2O

    ①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表里的位置是_____________。

    ②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为__________。

    ③将以上两种金属单质用导线连接，插入NaOH溶液构成原电池，则负极发生的电极反应为___________________________。

    （2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲＋乙丙。则：

    ①甲的结构式为_____________。

    ②写出在200mL2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（标准状况）的气体甲发生完全反应的总离子方程式________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年山西省高三上学期10月考化学 题型：填空题

    （10分）已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

          若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：

        a.甲+H2O乙+丙    b.乙氧化物+H2O

    ①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是：                       。

    ②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为：_                                          。   

    ③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为_                   _。

     

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