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    【题目】向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（　　）
    A.小于0.23mol
    B.等于0.23mol
    C.0.23mol～0.46mol之间
    D.等于0.46mol

    【答案】A
    【解析】解：18.4molL﹣1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热发生Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，

    n（H2SO4）=0.025L×18.4mol/L=0.46mol，

    随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，

    则被还原的H2SO4的物质的量小于0.23 mol，

    故选A．

    n（H2SO4）=0.025L×18.4mol/L=0.46mol，发生Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，以此解答．

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    （1）Y在元素周期表中的位置为 ， Z离子的结构示意图为 ．
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    （3）能说明元素G的非金属性比元素M的非金属性强的是（填序号） ①最高价氧化物对应水化物的酸性：G比M强
    ②气态氢化物的还原性：M比G强
    ③气态氢化物溶于水后的酸性：G比M强
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    （4）M和X可形成一种化合物，其相对分子质量在170～190之间，且M的质量分数约为70%，该化合物的化学式为 ．

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