[题目]一定条件下的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).若改变下列条件.可提高反应物中的活化分子百分数的是( )A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.增大反应物浓度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】一定条件下的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（　　）
A.升高温度
B.降低温度
C.增大压强
D.增大反应物浓度

【答案】A
【解析】升高温度可提高反应物中的活化分子百分数，降低温度降低反应物中的活化分子百分数，增大压强、增大反应物浓度只增大活化分子的浓度，不改变活化分子百分数，所以选A．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据下表中烃的分子式排布规律，判断空格中烃的同分异构体数目是

1	2	3	4	5	6	7	8
CH4	C2H4	C3H8	C4H8		C6H12	C7H16	C8H16

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】镁铝是重要的轻金属，在日常生产、生活中应用广泛．
（1）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由；
（2）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有，工业上利用此反应来焊接钢轨．
a．KCl b．KClO3 c．MnO2 d．Mg
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3 ，理由是（用离子方程式说明）
（3）实验室中采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾（KAl（SO4）212H2O）的过程如图所示．回答下列问题：

（i）易拉罐溶解过程与试剂①反应的化学方程式为．
（ii）沉淀B的化学式为；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是（用化学用语表示）．
（iii）已知：Kw=1.0×10﹣14 ， Al（OH）3AlO2﹣+H++H2O K=2.0×10﹣13 ． Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（）

	实验	现象	离子方程式
A		在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色	4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O
B		溶液由浅绿色变为红色	2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣、 Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3
C		溶液由黄绿色变为无色	Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
D		有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色	Ba2++OH﹣+H++SO ═ BaSO4↓+H2O

A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（）

	X气体	Y溶液	预测的现象
①	CO2	饱和Na2CO3溶液	白色沉淀析出
②	SO2	Ba（NO3）2溶液	白色沉淀析出
③	Cl2	AgNO3溶液	白色沉淀析出
④	NH3	AlCl3溶液	白色沉淀析出