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    某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．下列有关判断正确的是（　　）
    A、还原剂只有锂
    B、SOCl2中既有离子键，也有共价键
    C、氧化产物包括LiCl和SO2
    D、标准状况下生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.1mol
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2反应中，Li的化合价升高，作还原剂，S元素的化合价降低，作氧化剂，非金属元素之间形成共价键，据此分析．
    解答： 解：A．Li的化合价升高，作还原剂，故A正确；
    B、非金属元素之间形成共价键，则SOCl2中只有共价键，故B错误；
    C、Li的化合价升高被氧化，LiCl是氧化产物，故C错误；
    D、反应4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，每生成1mol SO2转移4mol电子，则标准状况下生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.2mol，故D错误．
    故选：A．
    点评：本题考查了氧化还原反应、化学键，侧重于基础知识的考查，注意根据氧化还原反应中元素化合价的变化分析，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上可利用反应2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4来制取ClO2，下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A、SO2发生还原反应
    B、NaClO3失去电子
    C、H2SO4作氧化剂
    D、1mol氧化剂得到1mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，发生如下反应：4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）
    完成下列填空：
    （1）写出该反应的平衡常数表达式K=
     
    ．若只改变一个影响化学平衡的因素，则下列关于平衡常数K与化学平衡移动关系的叙述正确的是
     
    （填序号）．
    a．K值不变，平衡不移动       
    b．K值变化，平衡一定移动
    c．平衡移动，K值可能不变      
    d．平衡移动，K值一定变化
    （2）若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    （填序号）．
    a．υ正（NO2）=2υ正（NO）                
    b．NO和Cl2的物质的量之比不变
    c．混合气体密度保持不变             
    d．c （NO2）：c （NO）：c （Cl2）=4：2：1
    （3）为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和适量NaCl固体，10min时反应达到平衡．测得10min内υ（NO2）=0.015mol/（L?min），则平衡后n （Cl2）=
     
    mol，此时NO2的转化率为а1；保持其它条件不变，扩大容器的体积，当反应再次达到平衡时NO2的转化率为а2，则а2
     
    а1（选填“＞”、“＜”或“=”）．
        实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得到1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液．
    （4）两溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为
     

    （5）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是
     
    （填序号）．
    a．向溶液A中加适量水             
    b．向溶液A中加适量NaOH
    c．向溶液B中加适量水             
    d．向溶液B中加适量NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验过程中，不会产生气体的（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    发射“天宫一号”使用的是“长征二号F”T1运载火箭，火箭的燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2，其中C和N均为-2价），它与四氧化二氮一旦混合便会剧烈燃烧，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：2N2O4+C2H8N2=3N2+2CO2+4H2O，则下列说法正确的是（　　）
    A、该反应不属于氧化还原反应
    B、该反应中氧化剂是N2O4
    C、该反应中只有氮元素被氧化
    D、N2O4在反应过程中发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜是一种有色金属与人类关系非常密切．铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用．某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：
    （1）为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：
    向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为
     
    ；由此可知，在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更
     
    （填“稳定”或“不稳定”）．
    （2）硫酸铜是一种应用广泛的化工原料，实验室中可通过不同途径制取硫酸铜溶液和胆矾（CuSO4?5H2O），其中一种流程如图：

    ①杂铜（含少量有机物）灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是
     
    （填字母代号）．
    a．该条件下铜无法被氧气氧化               
    b．灼烧不充分．铜未被完全氧化
    c．氧化铜在加热过程中分解生成铜           
    d．灼烧过程中部分氧化铜被还原
    ②若将杂铜换为纯净的铜粉，可直接向其中加入稀硫酸和Fe2（SO4）3溶液，不断通入氧气．反应完全后向其中加入过量
     
    （填化学式，下同），调节pH至
     
    ，生成沉淀
     
    ，过滤得硫酸铜溶液．已知：
    氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+2.7[3.7
    Fe2+7.69.6
    Cu2+4.76.7
     
    （3）通过下述图1装置也可制取硫酸铜溶液（已知：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O）．烧瓶内发生反应的化学方程式为
     
    ；图2是图1的改进装置，其优点有①
     
    ，②
     
    ．
    （4）为测定CuSO4?5H2O晶体的纯度，进行下列实验：取a g试样配成l00mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用b mol?L-1EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Cu2+（离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+），滴定至终点，平均消耗EDTA溶液l2.00mL．（常温时，5%的Na2H2Y水溶液，其pH为4-6．）①CuSO4?5H2O晶体的纯度是
     
    ．
    ②下列滴定方式中，最合理的是如图3（夹持部分略去）
     
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    单质硫在NaOH的热溶液中发生歧化反应：3S+6NaOH→2Na2S+Na2SO3+3H2O，若硫过量，进一步生成Na2Sx（x≤5）和Na2S2O3，将2.56g硫与含0.06molNaOH的热溶液充分反应恰好生成amolNa2S3和bmol Na2S2O3，再加入足量NaClO-NaOH的混合溶液，硫元素全部转化为Na2SO4，转移电子n mol，则以下正确的是（　　）
    A、a=2b
    B、2a=b
    C、n=0.48
    D、b=0.02

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C为三种短周期元素．A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-、C-离子，且半径A2-＞C-，B2+与C-具有相同的电子层结构．下列说法不正确的是（　　）
    A、原子序数   A＞B＞C
    B、离子半径       A2-＞C-＞B2+
    C、原子半径    C＞B＞A
    D、最外层电子数   C＞A＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的电化学装置，下列叙述正确的是（　　）
    A、a和b用导线连接，电子由碳经过导线流向铁
    B、a和b用导线连接，铁电极的电极反应为：Fe-3e-=Fe3+
    C、a、b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀
    D、a、b分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na+向铁电极移动

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