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    【题目】用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）

    A.图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气

    B.图II用于除去CO2中含有的少量HCl

    C.图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2

    D.图IV用于检查碱式滴定管是否漏液

    【答案】AB

    【解析】

    A．无论是制取气体、干燥气体还是收集气体、尾气处理都符合氨气的制取要求，因此图Ⅰ用于实验室制氨气并收集干燥的氨气，正确；

    B．用饱和NaHCO3溶液除去HCl杂质时导气管应该是长进短出，因此图Ⅱ可用于除去CO2中含有的少量HCl，正确；

    C.由于I2在水中的溶解度小于在CCl4中的，所以水不能作为萃取剂，错误；

    D. 检查碱式滴定管是否漏液应该使胶管悬空垂直放下，看是否漏液，图Ⅳ是排出气泡的操作，错误。

    答案选AB。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们在周期表中位置如下：

    A





    B

    C[

    D


    E


    F

    G


    H


    请回答下列问题：

    （1）写出E元素在周期表中的位置 。

    （2）B与D可形成三原子分子X，X的电子式为 。

    （3）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。

    （4）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：

    。

    （5）由A、C、D三种元素组成的强电解质Z溶于水时能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＜7，其原因是 （用离子方程式来表示）。

    （6）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如图所示。

    写出石墨（I）电极上发生的电极反应式 。

    （7）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu（OH）2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述正确的是 (　　)

    ①CS2为V形的极性分子 ② 的立体构型为平面三角形③SF6中有6对完全相同的成键电子对 ④SiF4和 的中心原子均采用sp3杂化

    A.①③B.②④C.①②D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A 有一种原子，中子数为零。B 原子的最外层电子数是电子层数的2倍。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。E元素的一种氧化物颜色为淡黄色。F与D同主族。请回答下列问题：

    (1)B元素在周期表中的位置是_____，G的离子结构示意图为_____。

    (2)F与G最高价氧化物的水化物的酸性强弱为_________>_________(填化学式)。

    (3)简单D离子和E离子的半径大小关系为_____>_________(填离子符号)。

    (4) B和D简单气态氢化物的稳定性强弱为_____<_____(填化学式)

    (5) F的一种氧化物中氧的质量分数为50%，写出该氧化物与G单质水溶液反应的化学方程式：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是（　　）

    A.少量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：2＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋＋2H2O

    B.过量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O

    C.碳酸氢钠溶液与少量的盐酸溶液混合：＋H＋=CO2↑＋H2O

    D.碳酸钠溶液与过量的盐酸溶液混合：Na2CO3＋2H＋=2Na＋＋CO2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。

    I. 碘含量的测定

    （1）步骤①是将海带置于__________中（填仪器名称）进行灼烧。

    （2）步骤④是将溶液转移至________________（填定容仪器的名称）。

    （3）取20.00mL 上述海带浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使和完全反应（）。再以淀粉为指示剂，用mol/L的Na2S2O3溶液滴定（），当I2恰好完全反应时，用去Na2S2O3溶液20.00mL。

    （4）判断用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反应的现象是__________________________。

    （5）计算该干海带中碘的质量分数_________________。

    II. 碘的制取

    另制海带浸取原液，按如下方案制取碘：

    （1）补全步骤的反应方程式，配平并标出电子转移的数目和方向。

    ，_______________

    （2）步骤加入足量NaOH溶液、振荡、静置后，油层在_____（填“上”或“下”）层，呈____色。

    （3）步骤的操作是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法错误的是（ ）

    A. 原子半径由大到小的顺序：X、Y、Z、W

    B. 元素最高正价由低到高的顺序：X、Y、Z、W

    C. 简单氢化物的热稳定性由弱到强的顺序：Y、Z、W

    D. 最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序：X、Y、Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有某铁碳合金(可以看作铁和碳两种单质的混合物)，化某学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。

    请回答下列问题：

    (1)仪器 a 的名称是________________。

    (2)连接好装置后，首先应进行的操作是 _____________

    (3)向仪器a中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B、C三装置中均无明显现象，其原因是___________、_______________ 。

    (4)仪器a中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是____________ 。

    (5)装置C中发生的反应中，SO2体现_________性。

    (6)实验开始前，甲同学称量装置 E 的质量，并将m g铁碳合金样品放入仪器 a 中，再加入足量的浓硫酸，待仪器a中不再逸出气体时，停止加热，拆下装置E并称重，装置E增重n g。据此甲同学计算铁碳合金中铁的质量分数为________________(写表达式)。

    (7)乙同学认为，依据此实验测得的数据，计算得到的铁碳合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中的CO2、H2O进入装置E中使n增大。你认为改进的方法是_____________。

    (8)丙同学认为 ，即使乙同学认为的偏差得到改进 ，依据此实验测得的铁碳合金中铁的质量分数也可能仍会有误差。 你认为其中的原因是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是

    A.蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是防止暴沸

    B.实验时冷却水应从a进入，从b流出.

    C.锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液

    D.该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2

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