练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是

    A.蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是防止暴沸

    B.实验时冷却水应从a进入，从b流出.

    C.锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液

    D.该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2

    【答案】A

    【解析】

    A．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸，故A正确；

    B．为增强冷凝效果，下端管口是进水管，上端管口是出水管，实验时冷却水应从b进入，从a流出，故B错误；

    C．高浓度的氯化钠溶液存在于蒸馏烧瓶中，锥形瓶中能收集到蒸馏水，故C错误；

    D．该装置蒸馏含有NaCl和MgCl2的海水时，得到水和浓度较高的NaCl和MgCl2，NaCl和MgCl2均易溶于水，该装置不能用于分离海水中的NaCl和MgCl2，故D错误；
    答案为A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）

    A.图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气

    B.图II用于除去CO2中含有的少量HCl

    C.图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2

    D.图IV用于检查碱式滴定管是否漏液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质有如下转化关系有的生成物未列出，其中：D为碱，G为酸，金属甲在G 的浓溶液中会钝化；F的溶液中只含一种溶质．

    A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增大；X的最外层电子数是电子层数的3倍；R和X相邻；Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素．则：

    (1)X在周期表中的位置是 ______ ，R、X、T的原子半径从小到大的顺序为 ______ 用元素符号表示；

    (2)A和G等物质的量反应产物的水溶液显 ______ 性，其原因用离子方程式表示为 ______ ；

    (3)A和X2反应的化学方程式为 ______ ；

    (4)pH均为12的D溶液和F溶液中，水电离出的c(OH-)之比为 ______ ；

    (5)为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E和CO反应转化为两种空气的成分，当反应转移1 mol电子时，生成的气体在标准状况下的总体积为 ______ L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组利用如图所示装置探究二氧化硫的性质。已知该实验过程可产生足量的二氧化硫。(装置中固定仪器未画出)

    （1）A中所装试剂为铜片和__(填试剂名称)，导管F的作用是__。

    （2）D中的试剂为0.5mol·L-1BaCl2溶液，实验中无明显现象，若改为同浓度的Ba(NO3)2溶液，则出现白色沉淀，此沉淀的化学式为__，证明SO2具有__性。

    （3）装置B用于验证SO2的漂白性，则其中所装溶液为__(填字母)。

    A.酸性高锰酸钾溶液 B.品红溶液

    C.石蕊溶液 D.蓝色的碘-淀粉溶液

    （4）实验时，B中溶液褪色，并有大量气泡冒出，但始终未见C中饱和澄清石灰水出现浑浊或沉淀。请推测可能的原因，并设计实验验证。

    可能原因：__。

    实验验证：__。

    （5）E中Na2S溶液用于验证SO2的氧化性，可观察到的现象为__。

    （6）指出上述装置中的不足之处：__。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙烯是一种重要的有机化工原料，其结构简式为，它一般不可能具有的性质是

    A. 易溶于水，不易溶于有机溶剂

    B. 在空气中燃烧产生黑烟

    C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 能发生加成反应，在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

    （1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。

    ①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。

    ②25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。

    ③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。

    （2）25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序号）。

    a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小

    （3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

    图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。

    图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色的混合气体甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示的实验装置进行处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为(不考虑Na2O2与NO2、NO的反应)（ ）

    A.NO2、CO2、N2B.NH3、NO、CO2

    C.NH3、N2、CO2D.NO、O2、NH3

    【答案】B

    【解析】

    该气体无色，说明其中不含NO2；气体通过浓硫酸体积减小，说明其中有NH3；气体通过足量Na2O2后显红棕色，说明其中含有CO2和NO，故不含O2；最后通入水中无气体剩余，说明其中不存在N2，选项B正确，故答案为B。

    【题型】单选题
    【结束】
    19

    【题目】A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。

    请回答下列问题：

    （1）D的化学式为__，Y的化学式为__，E的化学式为__。

    （2）Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为__。

    （3）Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为__。

    （4）气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示法正确的是（ ）

    A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

    B.已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH=-221.0kJ/mol。则C(碳)的燃烧热为110.5kJ/mol

    C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

    D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛被称为继铁、铝之后的第三金属，其常见的化合物有钙钛矿、硫酸氧钛（TiOSO4）、钛酸（H2TiO3）、二氧化钛（TiO2）、四氯化钛（TiCl4）等，回答下列问题：

    （1）基态钛原子的价层电子排布式为______，金属钛晶体的晶胞结构如图所示，其堆积方式名称为______。

    （2）硫酸氧钛的阳离子为TiO2+，其阴离子的VSEPR模型名称为______。TiOSO4在水溶液中不稳定，易生成钛酸沉淀，该反应化学方程式为______。

    （3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图：

    化合物乙种C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为______。化合物甲的沸点低于化合物乙的沸点，主要原因是______。

    （4）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，由此可知TiCl4为______晶体。将TiCl4加入盐酸中，经处理可得到一种配位数为6的绿色晶体TiCl36H2O，1mol该晶体恰好与含2molAgNO3的溶液反应得到白色沉淀，则该绿色晶体中配离子的化学式为______。

    （5）钙钛矿的一种晶体结构如图所示。Ti位于立方晶胞的顶点，每个Ti被6个O包围成配位八面体，Ca位于立方晶胞的体心，与Ca距离最近的O有______个；若Ca与Ti的最近核间距为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则此钙钛矿的密度为______gcm-3．（列出计算式即可）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案