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    【题目】利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。

    下列说法不正确的是

    A.NO属于共价化合物

    B.O2含有非极性共价键

    C.过程②吸收能量，过程③释放能量

    D.标准状况下，NO分解生成11.2LN2转移电子数为6.02×1023

    【答案】D

    【解析】

    A. NO中氮原子和氧原子以共价键相结合，NO只含有共价键，属于共价化合物，故A正确；

    B. O2中氧原子和氧原子以共价键相结合形成分子，由同种元素形成的共价键为非极性键，故B正确；

    C. 过程②为NO分子变成氮原子和氧原子，是断键的过程，断键吸收能量，过程③由氮原子和氧原子重新结合形成氮气和氧气，是形成化学键，形成键释放能量，故C正确；

    D. 11.2LN2的物质的量为0.5mol，2molNO生成1mol N2，氮原子化合价由+2价变为0价，共转移4mol电子，则生成0.5mol N2转移电子数为2×6.02×1023=1.204×1024，故D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 ( )

    A.在c（HCO）="0.1" mol·L－1的溶液中：NH、Al3+、Cl－、NO

    B.有大量存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－

    C.有大量存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－

    D.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、S2－、Na+、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题:

    （1）由图中信息可知HA为 酸(填“强”或“弱”），理由是 。

    （2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a，则a_________7(填“ > ”、“< ”或“=”），用离子方程式表示其原因：_____________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH-）= 。

    （3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：____________________。

    （4）K点对应的溶液中，c(M+） +c(MOH）__________2c (A-）(填“>”“<”或“=”）；若此时溶液的 pH = 10，则 c(MOH） +c(OH-） =_____________mol· L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化

    B.对2HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深，能用勒夏特勒原理解释

    C.pH=6的某溶液一定呈酸性

    D.二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO.下列说法中，正确的是( )

    A.该装置工作时，H＋从b极区向a极区移动

    B.该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O2

    C.电极a表面发生还原反应

    D.该过程是将太阳能转化为化学能的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2CO3是一种二元弱酸，常温下H2CO3水溶液中碳元素的存在形态的物质的量分数与溶液的pH的关系如图所示，据此分析，下列说法不正确的是( )

    A.pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3—

    B.A点，溶液中H2CO3和HCO3－浓度相同

    C.当c(HCO3－)=c(CO32－)时，c(H＋)<c(OH－)

    D.pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时，发生反应的离子方程式可为：HCO3－+OH－=CO32－+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学链燃烧技术有利于提高燃料利用率。化学链燃烧技术的基本原理是借助载氧剂(如Fe2O3，FeO等)将燃料与空气直接接触的传统燃烧反应分解为几个气固反应，燃料与空气无须接触，由载氧剂将空气中的氧气传递给燃料。回答下列问题：

    Ⅰ.以Fe2O3作载氧剂的化学链燃烧循环转化反应的部分热化学方程式如下，循环转化的原理如图所示：

    ①C(s) ＋H2O(g) = CO(g)＋ H2(g) ΔH = akJmol-1

    ②CO(g)＋ H2(g) ＋ O2(g) = CO2(g) ＋H2O(g) ΔH = bkJmol-1

    (1)写出图中总反应的热化学方程式：_____________________________

    (2)空气经反应器A后得到的尾气___________(填“能”或“不能”)直接用作工业合成氨的原料气，原因是_____________________。

    Ⅱ.用FeO作载氧剂，部分反应的lgKp [K是用平衡分压(平衡分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度]与温度的关系如图所示。

    (3)图中涉及的反应中，属于吸热反应的是反应_________________(填字母)。

    (4)R点对应温度下，向某恒容密闭容器中通入1molCO，并加入足量的FeO，只发生反应CO(g)＋ FeO(s) CO2(g) ＋Fe(s)，则CO的平衡转化率为______________.

    Ⅲ.在T℃下，向某恒容密闭容器中加入1molCH4(g)和4mol FeO(s)进行反应：CH4(g) ＋ 4FeO(s) 4Fe(s) ＋2H2O(g) ＋CO2(g)。反应起始时压强为P0，反应进行至10min时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍。

    (5)T℃下，该反应的Kp = _____________________.

    (6)若起始时向该容器中加入1molCH4(g)，4molFeO(s)，1mol H2O(g)，0.5molCO2(g)，此时反应向__________________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

    (7)其他条件不变，若将该容器改为恒压密闭容器，则此时CH4的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知碳酸：H2CO3，Ki1＝4.3×10－7，Ki2＝5.6×10－11，草酸：H2C2O4，Ki1＝5.9×10－2，Ki2＝6.4×10－5

    ①0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH____0.1mol·L－1Na2C2O4溶液的pH。（填“大于”“小于”或“等于”）

    ②碳酸钠溶液显碱性的原因是_____________________________ 。（用主要的离子方程式表示）

    ③若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是______（填字母）。

    a．c（H＋）>c（HC2O4-）>c（HCO3-）>c（CO32-）

    b．c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）

    c．c（H＋）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）

    d．c（H2CO3）>c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（CO32-）

    （2）用氨水除去SO2。

    已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0mol·L－1，溶液中的c（OH－）＝________mol·L－1。将SO2通入该氨水中，当c（OH－）降至1.0×10－7mol·L－1时，溶液中的c（SO32-）/c（HSO3-）＝__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

    （1）电解质由强至弱顺序为___(用化学式表示，下同)。

    （2）常温下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为___，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者___后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

    （3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为_____。

    （4）NaHSO3溶液显酸性的原因_____(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是____。

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