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    【题目】H2CO3是一种二元弱酸，常温下H2CO3水溶液中碳元素的存在形态的物质的量分数与溶液的pH的关系如图所示，据此分析，下列说法不正确的是( )

    A.pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3—

    B.A点，溶液中H2CO3和HCO3－浓度相同

    C.当c(HCO3－)=c(CO32－)时，c(H＋)<c(OH－)

    D.pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时，发生反应的离子方程式可为：HCO3－+OH－=CO32－+H2O

    【答案】B

    【解析】

    A. 由图象可知，当pH=8时，溶液中HCO3-物质的量分数最大；

    B. A点HCO3-的物质的量分数与CO2的碳酸溶液物质的量分数相同；

    C. 当c(HCO3－)=c(CO32－)时，pH=10；

    D. pH=8.4的水溶液主要是NaHCO3溶液，加入NaOH溶液时反应生成Na2CO3和水。

    A. 由图象可知，当pH=8时，溶液中HCO3-物质的量分数最大，因此溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-，A项正确，不符合题意；

    B. A点HCO3-的物质的量分数与CO2的碳酸溶液物质的量分数相同，溶液中H2CO3和HCO3－浓度不同，B项错误，符合题意；

    C. 当c(HCO3－)=c(CO32－)时，pH=10，溶液为碱性，c(H＋)<c(OH－)，C项正确，不符合题意；

    D. pH=8.4的水溶液主要是NaHCO3溶液，加入NaOH溶液时反应生成Na2CO3和水，离子方程式为：HCO3－+OH－=CO32－+H2O，D项正确，不符合题意；

    答案选B。

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    【题目】用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是（ ）

    A. 燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－

    B. a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

    C. a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

    D. a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

    (1)卤族元素位于元素周期表的__________________区；溴的价电子排布式为______________________。

    (2)在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2 形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是____________________。

    (3)请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是____________________（写出 名称）。

    氟

    氯

    溴

    碘

    第一电离能（kJ/mol）

    1681

    1251

    1140

    1008

    (4)已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图 a、b 所示：

    请比较二者酸性强弱：HIO3______________________H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

    (5)已知 ClO2－为 V 形，中心氯原子周围有四对价层电子。 ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为___________________，写 出一个 ClO2－的等电子体______________________。

    (6)如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是______________________。

    A．碘分子的排列有 2 种不同的取向，2 种取向不同的碘分子 以 4 配位数交替配位形成层结构

    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有 4 个碘原子

    C．碘晶体中微粒（碘分子）的堆积为最密堆积

    D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

    (7)已知 CaF2 晶体（见图）的密度为ρg/cm3，NA 为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个 Ca2+ 的核间距为 a cm， 则 CaF2 的相对分子质量可以表示为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图A连接好线路发现灯泡不亮，按照图B连接好线路发现灯泡亮．

    依据上述现象判断或回答下列问题：

    (1)NaCl属于________(“酸”、“碱”或“盐”)，因为__________________________．

    (2)NaCl固体________(填“能”或“不能”)导电，原因是_____________________．

    (3)NaCl溶液________(填“能”或“不能”)导电，原因是__________________．

    (4)在NaCl固体、NaCl溶液中属于电解质的是_________________________________，

    原因是____________________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。

    下列说法不正确的是

    A.NO属于共价化合物

    B.O2含有非极性共价键

    C.过程②吸收能量，过程③释放能量

    D.标准状况下，NO分解生成11.2LN2转移电子数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是(　　)

    A. ③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

    B. ②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)

    C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

    D. V1L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2

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    【题目】常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. a点的pH=1

    B. b点时，c (CH3COO—)=0.05mol/L

    C. c点时，V(NaOH)=20mL

    D. 反应过程中的值不断增大

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    【题目】我国黄铜矿的储量比较丰富，主要产地集中在长江中下游地区、川滇地区、山西南部、甘肃的河西走廊以及西藏高原等地。黄铜矿是一种铜铁硫化物矿物，外观黄铜色，主要成分是CuFeS2，还含有少量的SiO2和Ni、Pb、Ag、Au等元素。为实现黄铜矿的综合利用，设计了如下的工艺流程。

    已知：①a、b、c均为整数；②CuCl+2Cl-CuCl32-。

    （1）CuFeS2中S的化合价为___。铁红的主要成分是___(填化学式)。

    （2）实验测得“反应I”中有SO42-生成，该反应离子方程式为___，选H2O2溶液优于HNO3的原因是___。

    （3）“反应II”中NaCl浓度过大，碱式氯化铜产率较低，其原因是____。

    （4）写出“焙烧I”发生反应的化学方程式___。

    （5）废电解液中含有少量的Pb2+，从废电解液中除去Pb2+的方法是往其中通人H2S至饱和，使Pb2+转化为硫化物沉淀，若废电解液的pH=4，为保证不生成NiS沉淀，Ni2+浓度应控制在___以下。(已知：饱和H2S溶液中c(H2S)为0.1mol/L，H2S的电离常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=2.0×10-15，Ksp(NiS)=1.4×10-16)

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    【题目】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）

    A.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)

    B.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

    C.常温下，0.1molL-1的①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4溶液中：c(NH4+)大小顺序：①>②>③

    D.物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)

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