练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. a点的pH=1

    B. b点时，c (CH3COO—)=0.05mol/L

    C. c点时，V(NaOH)=20mL

    D. 反应过程中的值不断增大

    【答案】D

    【解析】A、CH3COOH为弱酸，部分电离，a点为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，c(H+)浓度小于0.1 mol/L，则pH大于1，故A错误；B、b点溶质为CH3COOH和CH3COONa，二者物质的量相等；溶液体积由20mL扩大为30mL，根据物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1 mol/L×；CH3COOH的电离和CH3COO－的水解均是微弱的，则二者的浓度应均接近于≈0.033mol/L，不会等于0.05mol/L，故B错误； C、假设c点时，V(NaOH)=20mL，则CH3COOH与NaOH恰好完全反应生成CH3COONa，此时溶液显碱性，pH＞7，与图不符，故假设不成立，故C错误；D、，随着NaOH的加入，溶液的碱性逐渐增强，c(H+)逐渐减小，而温度不变，Ka不变，则的值逐渐增大，故D正确。故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I- 的溶液中，H2O2分解的机理为①H2O2+I-→H2O+IO-（慢）、② H2O2+IO-→H2O+O2+I-（快）。下列有关该反应的说法不正确的是（　　）

    A.过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①

    B.的分解速率与的浓度有关

    C.该反应的催化剂是，而不是

    D.由于催化剂的加入降低了反应的活化能，也改变了该反应的反应热

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均为C8H8，下列说法不正确的是

    A. 甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰

    B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面

    C. 等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲>乙

    D. 甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动。其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰()也被禁用。下面是一种以苯为原料合成过氧化苯甲酰的流程：

    已知：R-X+

    请回答下列问题：

    （1）结合过氧化苯甲酰结构分析，过氧化苯甲酰可以作为增白剂的原因是___。

    （2）写出反应②的化学方程式___。

    （3）某物质F为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的F的同分异构体有___种，请写出其中有三种不同化学环境的氢原子的结构简式：___。

    ①含有联苯（）结构单元，无其他环状结构

    ②在一定条件下能发生银镜反应

    ③1molF最多可消耗4molNaOH

    （4）请写出以苯乙烯为原料，合成的流程，无机试剂任选，注明反应条件。____。

    示例如下：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，可逆反应2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）

    ①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2

    ②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1

    ④混合气体的压强不再改变

    ⑤混合气体的颜色不再改变

    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

    A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.以上全部

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)写出下列各物质在水中的电离方程式：

    ①NH3H2O__________________

    ②NaHSO4____________________

    ③NaHCO3____________________

    ④Fe2(SO4)3__________________

    (2)某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L，则此时溶液中c(OH-)为__________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L，则c(OH-)为___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖燃烧热的焓变依次是－393.5 kJ/mol、－285.8 kJ/mol、－890.31 kJ/mol、－2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(　　)

    A.C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

    B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

    C.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.31 kJ/mol

    D.C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行

    中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

    (1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是_____________。

    (2)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸与60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____(填“相等”或“不相等”)，所求得的中和热____(填“相等”或“不相等”)，简述理由：___________________________________________。

    (3)实验中改用6.94 mL 15 mol/L硫酸溶液跟60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_____________________________________________________________________

    (4)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t2－t1)分别为①3.3 ℃、②3.5 ℃、③4.5 ℃，则最终代入计算式的温差平均值为____℃。

    (5)请利用上(4)小题的结论，计算该实验测得的中和反应反应热ΔH＝____[设盐酸和NaOH溶液的密度为1 g/cm3，反应后混合溶液的比热容(c)为4.18 J/(g·℃)]。

    (6)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和反应反应热为ΔH1，则ΔH1与原题中ΔH的关系为ΔH1____(填“<”“>”或“＝”)ΔH，理由是________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

    时间

    水样

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    Ⅰ(pH＝2)

    0.40

    0.28

    0.19

    0.13

    0.10

    0.09

    Ⅱ(pH＝4)

    0.40

    0.31

    0.24

    0.20

    0.18

    0.16

    Ⅲ(pH＝4)

    0.20

    0.15

    0.12

    0.09

    0.07

    0.05

    Ⅳ(pH＝4，含Cu2+)

    0.20

    0.09

    0.05

    0.03

    0.01

    0

    下列说法不正确的是

    A. 在0～20min内，I中M的分解速率为0.015 mol·L-1·min-1

    p>B. 水样酸性越强，M的分解速率越快

    C. 在0～25min内，III中M的分解百分率比II大

    D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案