Question

【题目】已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I- 的溶液中，H2O2分解的机理为①H2O2+I-→H2O+IO-（慢）、② H2O2+IO-→H2O+O2+I-（快）。下列有关该反应的说法不正确的是（　　）

A.过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①

B.的分解速率与的浓度有关

C.该反应的催化剂是，而不是

D.由于催化剂的加入降低了反应的活化能，也改变了该反应的反应热

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 已知：①H2O2+I-→H2O+IO-，②H2O2+IO-→H2O+O2+I-，I- 是反应的催化剂，且为①的反应物之一，其浓度大小对反应有影响，化学反应速率的快慢由反应慢的反应决定，故A正确；

B. ②H2O2+IO-→H2O+O2+I- ，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，的分解速率与浓度有关，故B正确；

C. 已知：①H2O2+I-→H2O+IO-，②H2O2+IO-→H2O+O2+I-，I- 是反应的催化剂，IO-为催化剂的中间产物，故C正确；

D. 催化剂能降低反应的活化能，但不改变反应热，故D错误；

题目要求选择错误选项，故选D。