【题目】某研究性学习小组探究醋酸的溶液情况，进行了如下实验。
(1)取一定量的冰醋酸配制250 mL 0.5000 mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________和___________。
(2)该学习小组用pH试纸对上述0.5000 mol·L-1醋酸溶液进行了pH测定，请用文字描述pH试纸的使用方法______。
(3)用上述0.5000 mol·L-1的醋酸溶液再进行稀释，为测定稀释后醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L-1的NaOH溶液对25.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的体积(mL) | 25.05 | 25.00 | 23.80 | 24.95 |
则该醋酸溶液的浓度为________________。
(4)实验(2)中，滴定过程中pH变化曲线如图所示(室温条件下)。
①滴定过程中，当滴加12.50mLNaOH时，所得混合溶液中离子浓度由大到小顺序为____________。
②当滴加25.00mLNaOH时，反应后测得混合溶液的pH=9。则混合溶液中：水的电离度是纯水的_____倍；
(5)在滴定过程中，下列操作会造成结果偏高的是________。
A.滴定终点时，滴定管尖嘴处有半滴悬而未落
B.读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数
C.滴定过程中向锥形瓶中加水
D.滴定管水洗后未用标准液润洗
【答案】250mL容量瓶 胶头滴管 取一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部，观察颜色的变化与比色卡对比 0.2000mol/L c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 100 A D
【解析】
(1)根据配制一定物质的量浓度溶液的实验仪器进行判断；
(2)根据pH试纸的使用方法进行解答；
(3)根据c(碱)V(碱)=c(酸)V(酸)进行计算；
(4)根据中和反应c(碱)V(碱)与c(酸)V(酸)关系进行分析判断；
(5)根据c(酸)=
进行误差分析。
(1)配制250mL0.5000mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管；
(2)pH试纸的使用方法是：取一pH小块试纸在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部，观察颜色的变化与比色卡对比，故答案：取一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部，观察颜色的变化与比色卡对比；
(3)根据表格中的数据第3次实验数据误差太大，需舍去，其余三次测量用去氢氧化钠溶液的平均体积为25.00mL，根据c(碱)V(碱)=c(酸)V(酸)，则该醋酸溶液的浓度c=
=0.2000mol/L；
(4)①滴加12.50mLNaOH时，得到等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，pH<7呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液中离子浓度由大到小顺序为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；
②滴加25.00mLNaOH时，反应后得到醋酸钠溶液pH=9，溶液中水的电离产生的氢氧根离子浓度为：
=10-5mol/L；常温下纯水的电离程度是10-7mol/L，所以溶液中水的电离程度是纯水的电离程度
=100倍；
(5)A．滴定终点时，滴定管尖嘴处有半滴悬而未落的液体，导致NaOH溶液体积增大，造成测量结果偏高，故A符合题意；
B．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数，使得读取NaOH溶液体积偏小，导致醋酸的浓度减小，造成结果偏低，故B不符合题意；
C．滴定过程中向锥形瓶中加水不会影响酸和碱的物质的量，所以对测量结果无影响，故C不符合题意；
D．滴定管水洗后未用标准液润洗，造成标准液浓度降低，体积偏大，导致醋酸的浓度增大，造成测量结果偏高，故D符合题意；
故答案：AD。
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【题目】某废催化剂含
、ZnS、CuS及少量的
。某实验小组以废催化剂为原料，回收锌和铜。设计实验流程如下：已知：CuS既不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。下列说法正确的是
A.滤液1中是否含有
，可以选用KSCN和新制的氯水检验
B.步骤
操作中，先加
，在不断搅拌下，再加入
C.滤渣1成分是和CuS，滤渣2成分一定是
D.步骤
操作中，生成的气体需用NaOH溶液或
溶液吸收
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I- 的溶液中，H2O2分解的机理为①H2O2+I-→H2O+IO-（慢）、② H2O2+IO-→H2O+O2+I-（快）。下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A.过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①
B.
的分解速率与的
浓度有关
C.该反应的催化剂是，而不是
D.由于催化剂的加入降低了反应的活化能，也改变了该反应的反应热
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【题目】如图为电解饱和食盐水装置，下列有关说法不正确的是
A. 左侧电极上发生氧化反应
B. 右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
C. 电解一段时间后，B口排出NaOH溶液
D. 电解饱和食盐水的离子方程式： 2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
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【题目】工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）．
请回答下列问题．
（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式______．
（2）含硫各微粒（H2SO3、
和
）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示．
①下列说法正确的是______（填标号）．
A．pH=7时，溶液中c（Na+）=3c（）
B．由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10-7
C．为获得尽可能纯的 NaHSO3，应将溶液的pH控制在 4～5为宜
D．pH=9时溶液中c（OH-）=c（H+）+c（）+c（H2SO3）
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（标况下）SO2，则反应的总离子方程式为______．
③取装置Ⅰ中的吸收液VmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，酸性高锰酸钾溶液应装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法是______
（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图2所示．图中A为电源的______（填“正”或“负”）极．右侧反应室中发生的主要电极反应式为______．
（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为 0.4mol/L，要使 1m3该溶液中的NO2-完全转化为 NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O2的体积为______ L．
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【题目】环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：
回答下列问题：
Ⅰ.环己烯的制备与提纯
(1)原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为____________，现象为__________________。
(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为___________________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl36H2O而不用浓硫酸的原因为________________(填序号)。
a.浓硫酸易使原料炭化并产生SO2
b. FeCl36H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
c.同等条件下，用FeCl36H2O比浓硫酸的平衡转化率高
②仪器B的作用为____________。
(3)操作2用到的玻璃仪器是____________。
(4)将操作3(蒸馏)的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，____________，弃去前馏分，收集83℃的馏分。
Ⅱ.环己烯含量的测定
在一定条件下，向ag环己烯样品中加入定量制得的bmolBr2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用cmolL-1的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液vml (以上数据均已扣除干扰因素)。
测定过程中，发生的反应如下：
①Br2+
→
②
③
(5)样品中环己烯的质量分数为___________(用字母表示)。
(6)下列情况会导致测定结果偏低的是____________(填序号)。
a.样品中含有苯酚杂质
b.在测定过程中部分环己烯挥发
c. Na2S2O3标准溶液部分被氧化
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温下，1 mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA
B.标准状况下，5.6 L Cl2完全溶解于水配成1 L溶液，溶液中Cl－数为0.5NA
C.20 gH218O含有的中子数为10NA
D.1 L 0.5 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中阳离子所带电荷数为3NA
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【题目】常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是
A.曲线起点处水的电离程度最大，可用pH试纸测定溶液pH
B.②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.氯气~氯水体系中：c（H＋）＝c（Cl2） ＋c（HClO）＋c（ClO－）
D.③点所示溶液中：c（Na+） = c（Cl-）+c（ClO-）
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