【题目】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( )
A. 加热时,①中上部汇集了NH4Cl固体
B. 加热时,②中溶液变红,冷却后又都变为无色
C. 加热时,③中溶液红色褪去,冷却后溶液变红,体现SO2的漂白性
D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
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【题目】一定能够鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是( )
A.在卤代烃中直接加入AgNO3溶液
B.加蒸馏水,充分搅拌后,加入AgNO3溶液
C.加入NaOH溶液,加热后加入稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液
D.加入NaOH的乙醇溶液,加热后加入AgNO3溶液
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【题目】在人类社会的发展进程中,金属起着重要的作用。
(1)以下有关金属单质的叙述正确的是_______。
A.金属钠非常活泼,在实验室中保存在石蜡油或煤油中
B.用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热,可观察到铝箔熔化,并有熔融物滴下
C.铁单质与水蒸气反应的化学方程式为:2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
(2)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后,产生1.16g白色沉淀,再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。
①A点的沉淀物的化学式为______________。
②写出A点至B点发生反应的离子方程式:_________________。
③某溶液中溶有MgCl2和AlCl3两种溶质,若把两者分开,应选用的试剂为:NaOH溶液、_______和盐酸。
④C点(此时沉淀恰好完全溶解)HCl溶液的体积为________mL。
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【题目】在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是( )
A. 图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高
B. 图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响
C. 图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
D. 图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
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【题目】一定条件下,对于反应:CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,为加快反应速率,下列方法可行的有( )
①增加盐酸的浓度 ②增加同浓度盐酸的用量 ③加水 ④增加CaCO3(块状)的用量 ⑤将块状CaCO3改为粉末状CaCO3
A.1项
B.2项
C.3项
D.4项
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【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用.如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:
①电解池中X极上的电极反应式为;在X极附近观察到的现象是 .
②Y电极上的电极反应式为;检验该电极反应产物的方法是 .
(2)如用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则
①X电极的材料是 , 电极反应式为 .
②Y电极的材料是 , 电极反应式为 . (说明:杂质发生的电极反应不必写出)
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【题目】某实验小组同学用如图所示装置设计实验,检验碳与浓硫酸反应的产物。
(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式:___________。
(2)仪器A中应加入的试剂是______,作用是____________。
(3)仪器B中应加入的试剂是_____,作用是________。
(4)该实验小组在C中加入过量的酸性KMnO4溶液,D中加入澄清的石灰水,可根据__________现象判断产物中存在CO2气体。C中发生反应的离子方程式为:__________________。
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【题目】某原子的摩尔质量是M g/mol,则一个此原子的真实质量约为( )
A. M克 B. 1 / M克 C. M / ( 6.02×1023 )克 D. ( 6.02×1023 ) / M克
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【题目】下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是( )
A. NaAlO2(aq) AlCl3Al2O3 B. N2NO2HNO3
C. NaCl(饱和) NaHCO3Na2CO3 D. FeS2SO3H2SO4
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