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    【题目】下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是(　　)

    A. NaAlO2(aq) AlCl3Al2O3 B. N2NO2HNO3

    C. NaCl(饱和) NaHCO3Na2CO3 D. FeS2SO3H2SO4

    【答案】C

    【解析】AlCl3中加入氢氧化钠应该得到Al(OH)3，不会直接得到氧化铝，选项A错误。N2和O2的反应，是在高温或者放电的条件下，生成NO，选项B错误。向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳发生如下反应：NaCl + CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠（实际是侯氏制碱法的原理），选项C正确。FeS2煅烧应该得到二氧化硫，二氧化硫再经催化氧化得到三氧化硫，选项D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是(　 　)

    A. 加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体

    B. 加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色

    C. 加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性

    D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制取物质、探究物质的性质是学习化学必备的素养之一。

    回答下列问题。

    （1）实验室从含碘废液(除水外含CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验流程如下。

    回答下列问题：

    ①物质Ｘ的名称为________；

    ②操作Ⅰ选用的装置为______(填标号)；

    ③含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液将I2还原为I－，反应的离子方程式为___。

    ④氧化剂Ｙ可用Cl2，也可以用H2O2。将同物质的量的I－转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为________。

    （2）某研究小组查阅资料知：氧化性的强弱顺序为：Cl2＞IO3－＞I2。用如图装置对Cl2与KI溶液的反应进行探究，发现通入Cl2一段时间后，KI溶液变为黄色，继续通入Cl2，则溶液黄色变浅，最后变为无色。

    ①NaOH溶液的作用是______，反应的离子方程式为___________。

    ②溶液由黄色最后变为无色所发生反应的离子方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质按照碱、酸、盐顺序正确组合的是（）

    A.Na2CO3 H2SO4 NaHCO3B.NaOH HCl NaCl

    C.CH3COOH NaOH CaCl2D.KOH CaCO3 HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某班同学用如下实验探究过氧化氢的性质。回答下列问题：

    （1）甲组同学拟配制5%的H2O2溶液，他们先从文献查得H2O2的稳定性与pH的关系如图所示。则配制H2O2溶液时应滴入几滴_____________（填“稀硫酸”或“氨水”）。

    （2）乙组同学向一支试管中加入2mLFeCl2溶液，再滴入几滴甲组同学配制的H2O2溶液，最后滴人KSCN溶液，溶液变红，H2O2与Fe2+发生反应的离子方程式为_________________；另取一支试管，向其中加入SO2与BaCl2混合溶液2mL，再滴入几滴5%的H2O2溶液，现象是_____________。

    （3）丙组同学取2mLKMnO4溶液于试管中，向其中滴几滴5%的H2O2溶液，发现溶液逐渐褪色，该反应中的还原剂是____________（填化学式）。

    （4）丁组同学向一支试管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mLlmol/LH2SO4溶液和3～4滴0.5mol/LK2Cr2O7溶液，发现上层乙醚层为蓝色(CrO5的乙醚溶液），一段时间后上层蓝色消失。

    ①乙醚的主要作用是____________。

    ②开始时，H2O2溶液与K2Cr2O7酸性溶液反应生成CrO5，该反应属于____________（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。

    ③一段时间后，乙醚层中的CrO5与水相中的H+作用生成Cr3+并产生无色气泡，从而使蓝色逐渐消失，该反应的离子方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1.5﹣二硝基萘（ ）和1.8﹣二硝基萘（ ）的混合物．后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能．利用这个性质可以将这两种异构体分离．将上述硝化产物放入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1.8﹣二硝基萘，应彩的方法是（ ）
    A.蒸发浓缩结晶
    B.向滤液中加入水后过滤
    C.用Na2CO3溶液处理滤液
    D.将滤液缓缓加入水中过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO、NO

    B. 将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH

    C. 用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出

    D. 高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对新制氯水与久置氯水性质的叙述正确的是(　　)

    A. 都为黄绿色 B. 都具有漂白性

    C. 都能与硝酸银溶液产生白色沉淀 D. 都能使紫色石蕊试液呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：

    已知：步骤⑤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R()的关系如图所示。

    （1）为提高步骤①的反应速率，可采取的措施是_______________(任写一点) 。

    （2）步骤②中，主要反应的离子方程式是________________________。

    （3）浊液D中铁元素以FeOOH形式存在。步骤④中，反应的化学方程式是___________________；步骤④中，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2目的是____________________________

    （4）⑤反应的离子方程式为_________________ ；步骤⑤中的“分离”包含的步骤有______________________。

    （5）设浊液D中FeOOH的物质的量为amol，滤液B中的铁元素的物质的量为bmol。为使Fe3O4的产率最高，则＝_________。（填数值，小数点后保留3位）

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