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    【题目】下列物质按照碱、酸、盐顺序正确组合的是（）

    A.Na2CO3 H2SO4 NaHCO3B.NaOH HCl NaCl

    C.CH3COOH NaOH CaCl2D.KOH CaCO3 HNO3

    【答案】B

    【解析】

    A. Na2CO3为盐，H2SO4为酸，NaHCO3为盐，不合题意；

    B. NaOH为碱，HCl为酸，NaCl为盐，符合题意；

    C. CH3COOH为酸，NaOH为碱，CaCl2为盐，不合题意；

    D. KOH为碱，CaCO3 为盐，HNO3为酸，不合题意。

    故选B。

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    【题目】在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是（ ）

    A. 图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高

    B. 图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

    C. 图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

    D. 图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

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    【题目】某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个此原子的真实质量约为（ ）

    A. M克 B. 1 / M克 C. M / ( 6.02×1023 )克 D. ( 6.02×1023 ) / M克

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    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A.强酸性溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+

    B.滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、NO3

    C.强酸性溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、SO42

    D.含有大量HCO3的溶液：Na+、NO3、Cl、OH

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    【题目】卤代烃与金属镁在无水乙醚中反应，可得格氏试剂R﹣MgX，它可与醛、酮等羰基化合物加成： ，所得产物经水解可以得到醇，这是某些复杂醇的合成方法之一．现欲合成（CH3）3C﹣OH，下列所选用的卤代烃和羰基化合物的组合正确的是（ ）
    A.乙醛和氯乙烷
    B.甲醛和1﹣溴丙烷
    C.甲醛和2﹣溴丙烷
    D.丙酮和一氯甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等温等压下，等体积的CH4与CO2分子数比为____，密度比为____，电子总数比为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是(　　)

    A. NaAlO2(aq) AlCl3Al2O3 B. N2NO2HNO3

    C. NaCl(饱和) NaHCO3Na2CO3 D. FeS2SO3H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比混溶，易与氯化钙结合生成配合物．乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，乙醚极易燃烧．实验室制乙醚的反应原理是：2CH3CH2OH CH3CH2OCHCH3+H2O
    实验步骤：
    Ⅰ．乙醚的制备
    在分液漏斗中加入2mL95%的乙醇，在一干燥的三颈烧瓶中放入12mL95%的乙醇，在冷水浴中的冷却下边摇动边缓慢加入12mL 浓硫酸，使混合均匀，并加入2 粒沸石．
    实验装置如图：

    将反应瓶放在电热套上加热，使温度迅速地上升到140℃，开始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持温度在135～140℃之间．待乙醇加完后，继续反应10min，直到温度上升到
    160℃止．关闭热源，停止反应．
    Ⅱ．乙醚的精制
    将馏出物倒入分液漏斗中，依次用8mL15%NaOH 溶液、8mL 饱和食盐水洗涤，最后再用8mL 饱和氯化钙溶液洗涤2 次，充分静置后分液．将乙醚倒入干燥的锥形瓶中，用块状无水氯化钙干燥．待乙醚干燥后，加入到蒸馏装置中用热水浴蒸馏，收集33～38℃的馏分．
    请根据上述信息，完成下列问题：
    （1）乙醚的制备和精制过程中都需要使用沸石，其作用是；如果实验中忘记加沸石，需要怎么处理；
    （2）乙醚的制备和精制过程中都需要使用温度计，其水银球位置是否相同（填“是”或“否”），原因是；
    （3）仪器C 的名称为；
    （4）如果温度太高，将会发生副反应，产物是
    （5）精制乙醚中，加入15%NaOH溶液的作用是 ， 加入饱和氯化钙溶液的作用是 ．

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 22.4 L O2中含有氧分子的个数为NA

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    C. 28 g N2中含有氮原子的个数为NA

    D. 1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA

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