[题目]某原子的摩尔质量是M g/mol.则一个此原子的真实质量约为( )A. M克 B. 1 / M克 C. M / ( 6.02×1023 )克 D. ( 6.02×1023 ) / M克题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个此原子的真实质量约为（）

A. M克 B. 1 / M克 C. M / ( 6.02×1023 )克 D. ( 6.02×1023 ) / M克

【答案】C

【解析】试题分析：某原子的摩尔质量为M gmol-1，则1mol该原子的质量是M g，1mol原子有阿伏加德罗常数NA个（NA=6.02×10-23），即NA个原子的质量是Mg，所以一个该原子的真实质量约为M/(6.02×10-23)g；答案选C

练习册系列答案

考点集训与满分备考系列答案

课堂小测6分钟系列答案

名师金手指领衔课时系列答案

期末满分冲刺阶段练习与单元测试系列答案

一线名师提优作业本加期末总复习系列答案

同步训练内蒙古大学出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碘具有多种放射性同位素． I俗称“碘131”，广泛地用于医学诊断作为追踪剂和甲状腺内分泌失调症的治疗．下列有关 I叙述正确的是（）
A.碘元素的相对原子质量为131
B. I是一种新发现的碘的核素
C. I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
D. I核内的中子数与核外电子数之差为29

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是(　　)

A. 加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体

B. 加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色

C. 加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性

D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫、铁的化合物有广泛的应用。

（1）过二硫酸铵(NH4)2S2O8可以看成双氧水的衍生物，H2O2分子中的两个H原子被—SO3H基取代后即为过二硫酸。

①(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为_________；

②用过二硫酸铵溶液检测废水中的Mn2+，配平下面的离子反应：_____S2O82－+____Mn2++_____=____MnO4－+____SO42－+____。

（2）大苏打的成分是Na2S2O3·5H2O，常用于防毒面具中吸收氯气。若1 mol Na2S2O3完全反应，失去8mol电子。写出其水溶液吸收氯气的离子方程式______________。

（3）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图所示流程探究其组成：

①已知化合物A能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下密度为1.518g/L)，写出该反应的化学方程式：_______________________。

②已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝8×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数为_________(列式并计算)。向0.001 mol/L FeCl3溶液中通入氨气(体积变化忽略不计)，开始沉淀时溶液的pH为________。(lg 5＝0.7)

（4）①FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料,该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2Fe+2Li2S,正极反应式是____。

②FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热会发生反应,可制得铁系氧化物材料。已知25 ℃、101 kPa时:4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH=-1648 kJ.mol-1;C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-392 kJ·mol-1;2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)ΔH=-1480 kJ·mol-1。FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中逐渐放入Al粉，首先被置换出来的是（）

A. Cu B. Mg C. Ag D. O2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各表述与示意图一致的是（）
A.图表示25℃时，用0.1 molL﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
D.图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化