Question

【题目】(1)写出下列各物质在水中的电离方程式：

①NH3H2O__________________

②NaHSO4____________________

③NaHCO3____________________

④Fe2(SO4)3__________________

(2)某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L，则此时溶液中c(OH-)为__________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L，则c(OH-)为___________。

Answer 1

【答案】NH3H2ONH4++OH- NaHSO4=Na++H++ SO42- NaHCO3=Na++HCO3- Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- 2.0×10-7mol/L 8×10-9mol/L

【解析】

(1)①NH3H2O是弱电解质，在溶液在存在电离平衡；

②NaHSO4在溶液中完全电离产生Na+、H+、SO42-；

③NaHCO3是盐，在溶液中完全电离产生Na+、HCO3-；

④Fe2(SO4)3完全电离产生Fe3+、SO42-。

(2)纯水电离产生的H+、OH-浓度相等；

先计算该温度下的水的离子积常数Kw，然后利用Kw=c(H+)·c(OH-)计算溶液中c(OH-)。

(1)①NH3H2O是弱电解质，在溶液在存在电离平衡，电离方程式为：NH3H2ONH4++OH-；

②NaHSO4在溶液中完全电离产生Na+、H+、SO42-，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++ SO42-；

③NaHCO3是盐，在溶液中完全电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-；

④Fe2(SO4)3完全电离产生Fe3+、SO42-，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-。

(2)纯水存在电离平衡：H2OH++OH-，根据电离方程式可知水电离产生的H+、OH-浓度相等。某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L，则此时溶液中c(OH-)=c(H+)=2.0×10-7mol/L，则该温度下水的离子积常数Kw= c(H+)·c(OH-)=2.0×10-7mol/L×2.0×10-7mol/L=4×10-14 mol2/L2；

若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L，则c(OH-)=Kw÷c(H+)=4×10-14 mol2/L2÷5.0×10-6mol/L=8×10-9mol/L。