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    【题目】下列说法不正确的是

    A.反应速率用于衡量化学反应进行的限度

    B.决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质

    C.放热的反应在常温下不一定都很容易发生

    D.放热反应还是吸热反应主要由反应物断键吸收能量与生成物成键放出能量的相对大小决定

    【答案】A

    【解析】

    A．反应速率可衡量反应的快慢，而化学平衡状态用于衡量化学反应进行的限度，故A错误；

    B．反应物本身的性质决定反应速率，为决定反应速率的主要因素，故B正确；

    C．反应条件与反应吸热、放热无关，则放热的反应在常温下不一定都很容易发生，如氢气燃烧需要点燃，常温不反应，故C正确；

    D．化学反应的实质为旧键断裂、新键形成，则一定存在能量变化，所以放热反应还是吸热反应主要由反应物断键吸收能量与生成物成键放出能量的相对大小决定，故D正确；

    答案：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是

    ①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气 ②700K左右比室温更有利于合成氨反应

    ③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 ④温度升高水的KW增大

    ⑤对于反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

    A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；② 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是

    A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)

    B.滤液b中不含有Ag+

    C.③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI

    D.实验可以证明AgI比AgCI更难溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理。

    (1)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是__________(填字母编号，可多选)。

    (2)下图是某市污水处理的工艺流程示意图：

    ①下列物质中不可以作为混凝剂(沉降剂)使用的是______(填字母编号，可多选)。

    A．偏铝酸钠 B．氧化铝

    C．碱式氯化铝 D．氯化铁

    ②混凝剂除去悬浮物质的过程是________(填字母编号)。

    A．物理变化 B．化学变化

    C既有物理变化又有化学变化

    (3)在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

    某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L－1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式：

    ___KOCN＋___KOH＋___Cl2―→___CO2＋___N2＋___KCl＋___H2O。若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯__________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均为C8H8，下列说法不正确的是

    A. 甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰

    B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面

    C. 等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲>乙

    D. 甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2HBr(g)Br2(g)+H2(g)，在四种不同的条件下进行，Br2、H2起始的浓度为0，反应物HBr的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

    0.75

    实验序号

    实验温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    800℃

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800℃

    C2

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    800℃

    C3

    0.92

    0.63

    0.60

    0.60

    0.60

    4

    820℃

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    下列说法正确的是（ ）

    A.从上表数据分析，2HBr(g)Br2(g)+H2(g)正反应为放热反应

    B.实验2中HBr的初始浓度C2＝1.0 mol/L

    C.实验3反应速率小于实验1的反应速率

    D.实验4一定使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动。其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰()也被禁用。下面是一种以苯为原料合成过氧化苯甲酰的流程：

    已知：R-X+

    请回答下列问题：

    （1）结合过氧化苯甲酰结构分析，过氧化苯甲酰可以作为增白剂的原因是___。

    （2）写出反应②的化学方程式___。

    （3）某物质F为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的F的同分异构体有___种，请写出其中有三种不同化学环境的氢原子的结构简式：___。

    ①含有联苯（）结构单元，无其他环状结构

    ②在一定条件下能发生银镜反应

    ③1molF最多可消耗4molNaOH

    （4）请写出以苯乙烯为原料，合成的流程，无机试剂任选，注明反应条件。____。

    示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)写出下列各物质在水中的电离方程式：

    ①NH3H2O__________________

    ②NaHSO4____________________

    ③NaHCO3____________________

    ④Fe2(SO4)3__________________

    (2)某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L，则此时溶液中c(OH-)为__________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L，则c(OH-)为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )

    A.碱性锌锰干电池的负极反应式为：MnO2+2H2O-2e=Mn（OH）2＋2OH

    B.铅蓄电池放电时，正极反应式为PbO2＋4H+＋SO42＋2e=PbSO4＋2H2O

    C.NaHS水解反应方程式：HS＋H2O H3O+＋S2

    D.过量的SO2通入到漂白粉溶液中，反应方程式：ClO＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3

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