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    【题目】在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应： ，下列说法正确的是（ ）

    A.保持容器容积不变，向其中加入，反应速率一定加快

    B.保持容器容积不变，向其中加入（不参加反应），反应速率一定加快

    C.保持容器内气体压强不变，向其中加入（不参加反应），反应速率一定加快

    D.保持容器内气体压强不变，向其中加入和，反应速率一定加快

    【答案】A

    【解析】

    A.增加反应物，其浓度增大，反应速率加快，A项正确；

    B.加入氮气，因为容器容积不变，反应体系中各气体的浓度不变，故反应速率不变，B项错误；

    C.保持压强不变，加入氮气，容器容积增大，反应体系中各气体的浓度减小，反应速率减小，C项错误；

    D.保持压强不变，再次充入和，则容器容积增大为原来的2倍，反应体系中各气体的浓度不变，反应速率不变，D项错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；② 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是

    A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)

    B.滤液b中不含有Ag+

    C.③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI

    D.实验可以证明AgI比AgCI更难溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动。其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰()也被禁用。下面是一种以苯为原料合成过氧化苯甲酰的流程：

    已知：R-X+

    请回答下列问题：

    （1）结合过氧化苯甲酰结构分析，过氧化苯甲酰可以作为增白剂的原因是___。

    （2）写出反应②的化学方程式___。

    （3）某物质F为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的F的同分异构体有___种，请写出其中有三种不同化学环境的氢原子的结构简式：___。

    ①含有联苯（）结构单元，无其他环状结构

    ②在一定条件下能发生银镜反应

    ③1molF最多可消耗4molNaOH

    （4）请写出以苯乙烯为原料，合成的流程，无机试剂任选，注明反应条件。____。

    示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)写出下列各物质在水中的电离方程式：

    ①NH3H2O__________________

    ②NaHSO4____________________

    ③NaHCO3____________________

    ④Fe2(SO4)3__________________

    (2)某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L，则此时溶液中c(OH-)为__________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L，则c(OH-)为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖燃烧热的焓变依次是－393.5 kJ/mol、－285.8 kJ/mol、－890.31 kJ/mol、－2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(　　)

    A.C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

    B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

    C.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.31 kJ/mol

    D.C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下NO2与SO2气体发生反应：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） ΔH=-41.8kJ·mol-1

    将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明该反应达到平衡状态的是

    A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变

    C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行

    中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

    (1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是_____________。

    (2)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸与60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____(填“相等”或“不相等”)，所求得的中和热____(填“相等”或“不相等”)，简述理由：___________________________________________。

    (3)实验中改用6.94 mL 15 mol/L硫酸溶液跟60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_____________________________________________________________________

    (4)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t2－t1)分别为①3.3 ℃、②3.5 ℃、③4.5 ℃，则最终代入计算式的温差平均值为____℃。

    (5)请利用上(4)小题的结论，计算该实验测得的中和反应反应热ΔH＝____[设盐酸和NaOH溶液的密度为1 g/cm3，反应后混合溶液的比热容(c)为4.18 J/(g·℃)]。

    (6)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和反应反应热为ΔH1，则ΔH1与原题中ΔH的关系为ΔH1____(填“<”“>”或“＝”)ΔH，理由是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )

    A.碱性锌锰干电池的负极反应式为：MnO2+2H2O-2e=Mn（OH）2＋2OH

    B.铅蓄电池放电时，正极反应式为PbO2＋4H+＋SO42＋2e=PbSO4＋2H2O

    C.NaHS水解反应方程式：HS＋H2O H3O+＋S2

    D.过量的SO2通入到漂白粉溶液中，反应方程式：ClO＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等,请回答下列问题。

    （1）已知部分弱酸的电离常数如下表:

    弱酸

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离常数(室温)

    Ka= 1.8×10-5

    Ka=4.3×10-10

    Ka1=5.0×10-7

    Ka2=5.6×10-11

    ①0.1mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3－ )(填“>”、“<”或“=”)。

    ②将浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、NaCN、NaHCO3和Na2CO3溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是__________。

    ③将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是_____。

    ④室温下,—定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =___________。

    ⑤室温下，某溶液中存在着CH3COOH(aq)+HCO3-( aq)CH3COO-(aq) +H2CO3(aq)，该反应的平衡常数K =___________。

    ⑥室温下，pH =4的CH3COOH与pH =10的CH3COONa溶液中,由水电离出的c(H+)之比_______。

    （2）已知室温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20，又知室温下某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液的pH大于___________

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