Question

【题目】25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖燃烧热的焓变依次是－393.5 kJ/mol、－285.8 kJ/mol、－890.31 kJ/mol、－2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(　　)

A.C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

C.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.31 kJ/mol

D.C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根据燃烧热的定义，碳完全燃烧生成的稳定氧化物是二氧化碳，而不是一氧化碳，故A错误；

B.生成物中水应是液态而不是气态，且△H=-571.6kJ/mol，故B错误；

C.应生成液态水才能与-890.3kJ/mol相对应，故C错误；

D.葡萄糖的燃烧热2800kJ/mol，则0.5mol葡萄糖燃烧放出的热量是1400kJ，热化学方程式书写正确，故D正确；

故选：D。