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    【题目】用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法正确的是( )

    A. 燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    B. 电解精炼铜时，若转移1mol电子，a极质量减少32g

    C. 铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuO

    D. 若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相同

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．因该燃料电池是在酸性电解质中工作，所以正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，故A错误；B．电解精炼铜时，a极是粗铜，溶解的是铜和比铜活泼的金属，故B错误；C．铁表面镀铜时，阳极a为铜，b为铁，工作一段时间硫酸铜的浓度基本不变，故C错误；D．a、b两极均是石墨时，电解CuSO4溶液时，a极产生的气体为O2，产生1molO2需4mol电子，所以燃料电池需要消耗1molO2，二者的体积相等，故D正确；故选D。

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    【题目】同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是

    A．所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

    B．所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

    C．密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

    D．所含的电子数由多到少的顺序是：CO2>SO2>CH4>O2>H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶体 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧NH3·H2O ⑨空气 ⑩Al2(SO4)3

    （1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－===H2O，该反应的化学方程式为_____________________。

    （2）⑩在水中的电离方程式为___________________________。

    （3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)，能

    治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：________________________；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药(如胃舒平)，它与胃酸反应的离子方程式：________________________。

    （4）写出下列反应的离子方程式

    向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸________________________。

    向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的锌粉加入浓硫酸中，反应过程中产生混合气体SO2和H2在标准状况下体积为4.48L。( 已知：Zn +2H2SO4（浓）= ZnSO4 +SO2 ↑+ 2H2O )

    （1）需要锌粉的质量至少多少克?

    （2）若生成H2标准状况下体积为1.12L，消耗硫酸物质的量为多少mol?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关方程式书写正确的是

    A．FeCl2溶液中加入氯水的离子方程式：Fe2++ Cl2=Fe3++2Cl-

    B．食醋与NaOH反应的离子方程式：H++OH-=H2O

    C．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

    D．Na2O2与水反应的离子方程式：2O22-+ 2H2O = 4OH-+ O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B，C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极．A，B，C三种金属的活动性顺序为（ ）
    A.C＞B＞A
    B.B＞C＞A
    C.A＞B＞C
    D.A＞C＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温室效应、臭氧空洞等全球性环境问题，正在威胁着人类的生存和发展。下列气体中，能产生温室效应的是

    A．N2 B．H2 C．CO2 D．Ne

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-) 根据图示判断，下列说法正确的是

    A．当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

    B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

    C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱

    D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减少

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    A．原混合物中铜和铁各0.075 mol

    B．稀硝酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

    C．第一次剩余4.8 g金属为铜和铁

    D．再加入上述100 mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12 L NO

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