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    【题目】将一定量的锌粉加入浓硫酸中，反应过程中产生混合气体SO2和H2在标准状况下体积为4.48L。( 已知：Zn +2H2SO4（浓）= ZnSO4 +SO2 ↑+ 2H2O )

    （1）需要锌粉的质量至少多少克?

    （2）若生成H2标准状况下体积为1.12L，消耗硫酸物质的量为多少mol?

    【答案】

    （1）13 g

    （2）0.35 mol

    【解析】

    试题分析：反应过程中产生混合气体SO2和H2在标准状况下体积为4.48L，则混合气体的物质的量为=0.2mol。一定量的锌粉加入浓硫酸中，发生的反应有Zn +2H2SO4（浓）= ZnSO4 +SO2 ↑+ 2H2O，Zn +H2SO4（稀）= ZnSO4 +H2↑。

    （1）根据反应方程式可知，无论是生成SO2还是H2，每生成1mol气体均需消耗1mol锌粉，则生成0.2mol混合气体，至少需要0.2mol锌粉。所以至少需要锌粉的质量为0.2mol×65g/mol=13g。

    （2）生成H2标准状况下体积为1.12L，H2的物质的量为=0.05mol，则生成H2需要消耗硫酸物质的量为0.05mol。SO2的物质的量为0.2mol－0.05mol=0.15mol，则生成SO2需要消耗硫酸物质的量为0.3mol。所以共消耗硫酸物质的量为0.35mol。

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    回答下列问题：

    （1）NaClO2中的Cl 的化合价__________。

    （2）将反应①改为离子反应方程式_______________________。

    （3）标出反应②的电子转移的方向和数目_________________________。

    （4）用于电解的食盐水需先除去其中Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，除杂操作时，依次加入的试剂顺序为NaOH、_________、_________充分反应后，将沉淀一并过滤除去。

    （5）电解产生的尾气中有少量ClO2，(二氧化氯具有强氧化性)可以用H2O2碱性溶液吸收除去，该反应中的氧化产物为_________。

    （6）KClO2和Cl2均能将电镀废水中CN- 氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含CN- 相同量电镀废水所需Cl2的物质的量是KClO2__________倍。

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    B．常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c(Cl-)+c(H+)<c(NH4+)+c(OH-)

    C．若一元酸酸性HA>HB，则等体积、等浓度的NaA与NaB溶液中，前者的离子总数小于后者

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