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    【题目】温室效应、臭氧空洞等全球性环境问题，正在威胁着人类的生存和发展。下列气体中，能产生温室效应的是

    A．N2 B．H2 C．CO2 D．Ne

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：二氧化碳的大量排放，使全球气温升高，产生温室效应，故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列做法不正确的是

    A. 为了使豆腐白嫩和富有弹性，制作时可使用吊白块（具有漂白性）和烧碱

    B. 金属Mg失火时不能用泡沫灭火器扑灭

    C. 土壤胶粒带负电荷，有利于铵态氮肥的吸收

    D. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂。其一种生产工艺原理如下：

    ①2NaClO3+SO2+H2SO4==2ClO2+2NaHSO4

    ②2ClO2+NaCl2NaClO2+Cl2

    回答下列问题：

    （1）NaClO2中的Cl 的化合价__________。

    （2）将反应①改为离子反应方程式_______________________。

    （3）标出反应②的电子转移的方向和数目_________________________。

    （4）用于电解的食盐水需先除去其中Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，除杂操作时，依次加入的试剂顺序为NaOH、_________、_________充分反应后，将沉淀一并过滤除去。

    （5）电解产生的尾气中有少量ClO2，(二氧化氯具有强氧化性)可以用H2O2碱性溶液吸收除去，该反应中的氧化产物为_________。

    （6）KClO2和Cl2均能将电镀废水中CN- 氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含CN- 相同量电镀废水所需Cl2的物质的量是KClO2__________倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法正确的是( )

    A. 燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    B. 电解精炼铜时，若转移1mol电子，a极质量减少32g

    C. 铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuO

    D. 若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠是重要食品添加剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应：3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；

    ②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。

    实验操作：

    ①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；

    ②一段时间后停止加热；

    ③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。

    回答下列问题：

    (1)装置中仪器a的名称为 ，A中反应的化学方程式是 ；

    (2)D装置的作用是 ；

    (3)C中反应生成NaNO2的化学方程式是 ；

    (4)检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是 (填序号) ；

    a．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2

    b．取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2

    (5)经检验C的产物中亚硝酸钠含量较少。

    ①甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是 (写名称)；

    ②乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是 ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是

    A. 海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等

    B. 明矾水解时能生成具有吸附性的胶体粒子，故可用于消毒杀菌

    C. Ba2+对人体无毒，故BaSO4在医学上可用作“钡餐”

    D. 与铜质水龙头连接处的铁质水管不易发生腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据所学知识回答下列问题：

    （1）同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1____________ΔH2（填“＞”“＜”或“＝”下同）。

    （2）相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量____________1 mol 氢分子所具有的能量。

    （3）已知：常温下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq）反应生成1 mol可溶正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为_______________

    （4）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

    1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的热化学方程式为______________________。

    （5）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO x－（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示。

    ①D是______________________ （填离子符号）。

    ②B→A＋C反应的热化学方程式为______________________ （用离子符号表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家们欲寻找一种新型的半导体材料，可以在元素周期表的（ ）
    A.任意位置寻找
    B.稀有气体元素中寻找
    C.金属和非金属的分界线处寻找
    D.活泼金属和活泼非金属区中寻找

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组热化学方程式中ΔH1小于ΔH2的是

    （1）S（s）＋O2（g）===SO2（g），ΔH1

    S（g）＋O2（g）===SO2（g），ΔH2

    （2）CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l），ΔH1

    CH4（g）＋1.5O2（g）===CO（g）＋2H2O（g），ΔH2

    （3）4Al（s）＋3O2（g）===2Al2O3（s），ΔH1

    4Fe（s）＋3O2（g）===2Fe2O3（s），ΔH2

    （4）放热反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH1

    CO（g）+2H2（g）CH3OH（l）ΔH2

    A．只有（2） B．只有（2 ） （4）

    C．只有（1） （2 ） （4） D．只有（2 ） （3）

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