Question

【题目】请根据所学知识回答下列问题：

（1）同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1____________ΔH2（填“＞”“＜”或“＝”下同）。

（2）相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量____________1 mol 氢分子所具有的能量。

（3）已知：常温下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq）反应生成1 mol可溶正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为_______________

（4）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的热化学方程式为______________________。

（5）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO x－（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示。

①D是______________________ （填离子符号）。

②B→A＋C反应的热化学方程式为______________________ （用离子符号表示）。

Answer 1

【答案】

（1）=；（2）＞；（3）ΔH=+45.2 kJmol-1；

（4）H2S（g）＋2O2（g）=SO42-（aq）＋H＋（aq） ΔH=－806.39 kJmol-1

（5）①ClO4-；②3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol；

【解析】

试题分析：

（1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，则光照和点燃条件的△H相同。

（2）氢气分子生成氢原子要破坏化学键，需要吸热，则2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量。

（3）常温下，0.01molL-1 MOH溶液的pH为10，说明MOH是弱碱：MOH（aq）+H＋（aq）═M+（aq）+H2O（l）△H1=－12.1 kJmol-1①，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=－57.3 kJmol-1②，根据盖斯定律，由①－②得：MOH（aq）M+（aq）+OH-（aq）△H=（-12.1+57.3）kJmol-1=+45.2 kJmol-1。

（4）由两步反应的能量变化示意可以看出，H2S先被氧化为S（s）释放能量，H2S（g）+0.5O2（g）===S（s）+H2O（g） ΔH =－221.19 kJ·mol－1，然后S再被进一步氧化为 SO42-（aq）释放能量：S（s）+1.5O2（g）+H2O（g）===SO42-（aq）+ 2H+（aq） ΔH =－585.20 kJ·mol－1，根据盖斯定律，将两个热方程式相加可得1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的热化学方程式，即：H2S（g）＋2O2（g）=SO42-（aq）＋H＋（aq） ΔH=－806.39 kJmol-1

（5）①根据图象知，D中Cl元素化合价为+7价，所以ClOx-中x为4，则D为ClO4-；②B→A+C，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，反应热=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-117kJ/mol，所以该热化学反应方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol。