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    【题目】下列说法正确的是

    A．用3mL稀硫酸溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时加入5mL浓硫酸，又迅速产生较多气泡，由上述操作及现象得出结论：硫酸浓度增大，产生H2的反应速率加快

    B．FeCl3+3KSCNFe（SCN）3（血红色） +3KCl，向溶液中加入KCl固体可快速看到血红色

    C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应

    D．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．足量Zn反应，3mL稀H2SO4溶液完全反应生成少量氢气，然后加浓硫酸，Zn与浓硫酸反应生成二氧化硫，不能体现对比性，则不能说明浓度对反应速率的影响，故A错误；B．FeCl3+3KSCNFe（SCN）3（血红色） +3KCl，该反应实质是Fe3++3SCN－Fe（SCN）3，向溶液中加入KCl固体，不影响的Fe3+和SCN－浓度，对反应速率无影响，故B错误；C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故C错误；D．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，除此之外还有光能，电能等，故D正确。故选D。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据所学知识回答下列问题：

    （1）同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1____________ΔH2（填“＞”“＜”或“＝”下同）。

    （2）相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量____________1 mol 氢分子所具有的能量。

    （3）已知：常温下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq）反应生成1 mol可溶正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为_______________

    （4）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

    1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的热化学方程式为______________________。

    （5）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO x－（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示。

    ①D是______________________ （填离子符号）。

    ②B→A＋C反应的热化学方程式为______________________ （用离子符号表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(12分)I.甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种，现利用X(一种钠盐)溶液鉴别它们，已知气体B的密度在同温同压下是氢气密度的22倍。试根据下图中的转化关系回答问题：

    （1）下列物质的化学式分别为：甲____________、丙_____________、丁__________；

    （2）戊的电子式为________________________；

    （3）写出白色沉淀A与乙反应的离子方程式为__________________________。

    II．已知：工业制备二甲醚的催化反应室中进行下列反应

    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=－90.7kJ/mol①

    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=－23.5kJ/mol②

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=－41.2kJ/mol③

    催化反应室中总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H= _____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组热化学方程式中ΔH1小于ΔH2的是

    （1）S（s）＋O2（g）===SO2（g），ΔH1

    S（g）＋O2（g）===SO2（g），ΔH2

    （2）CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l），ΔH1

    CH4（g）＋1.5O2（g）===CO（g）＋2H2O（g），ΔH2

    （3）4Al（s）＋3O2（g）===2Al2O3（s），ΔH1

    4Fe（s）＋3O2（g）===2Fe2O3（s），ΔH2

    （4）放热反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH1

    CO（g）+2H2（g）CH3OH（l）ΔH2

    A．只有（2） B．只有（2 ） （4）

    C．只有（1） （2 ） （4） D．只有（2 ） （3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国城市环境中的大气污染物主要是

    A．O2、Cl2、HC1、酸雨 B．SO2、NO2、CO、烟尘

    C．Cl2、CO、CO2、雾 D．HC1、SO2、N2、粉尘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁、铝合金、铜合金三种合金具有广泛的用途，下列说法正确的是( )

    A．碳钢与生铁的主要成分相同，所以性能相同

    B．镁铝合金可用于制造飞机、汽车等部件

    C．铜合金具有优良的导电、导热性能，但耐腐蚀能力较差

    D．铝铁合金具有很高的熔点，能用于制造火箭外层材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关原电池的说法中不正确的是（ ）
    A.在内电路中，电子由正极流向负极
    B.原电池的正、负极材料不一定都参与反应
    C.原电池工作时，正极上发生还原反应
    D.原电池工作时，可能会伴随着热能变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是

    A．溶液酸性越强，R 的降解速率越小

    B．R的起始浓度越小，降解速率越大[

    C．在0～50 min之间，pH=2和PH=7时R的降解百分率相等

    D．在20～25 min之间，pH=10 时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（CaxN2）并探究其实验式。

    （1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是_____________。

    （2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是________________。

    （3）制备氮化钙的操作步骤是:①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，__________；④拆除装置，取出产物。

    （4）数据记录如下:

    空瓷舟质量

    m0/g

    瓷舟与钙的质量

    m1/g

    瓷舟与产物的质景

    m2/g

    14．80

    15.08

    15．15

    ① 计算得到实验式CaxN2，其中x=______________。

    ② 若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据:________________。

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