Question

【题目】下列各组热化学方程式中ΔH1小于ΔH2的是

（1）S（s）＋O2（g）===SO2（g），ΔH1

S（g）＋O2（g）===SO2（g），ΔH2

（2）CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l），ΔH1

CH4（g）＋1.5O2（g）===CO（g）＋2H2O（g），ΔH2

（3）4Al（s）＋3O2（g）===2Al2O3（s），ΔH1

4Fe（s）＋3O2（g）===2Fe2O3（s），ΔH2

（4）放热反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH1

CO（g）+2H2（g）CH3OH（l）ΔH2

A．只有（2） B．只有（2 ） （4）

C．只有（1） （2 ） （4） D．只有（2 ） （3）

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：（1） 物质的燃烧反应是放热的，焓变是负值，由固态S转变为气态S需吸收热量，故ΔH1﹥ΔH2；（2）物质的燃烧反应是放热的，焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，且CH4燃烧生成CO是不完全反应，放出的热量比完全燃烧生成CO2放出的热量少，故ΔH1＜ΔH2；（3）依据盖斯定律，由题目所给方程式相减可得4Al（s）+2Fe2O3（s）=4Fe（s）+2Al2O3（s） ΔH=ΔH1－ΔH2。所得反应为铝热反应，是放热反应，故ΔH1－ΔH2＜0，ΔH1＜ΔH2；（4）气态CH3OH转化为液体CH3OH是放热的，因反应放热，则有ΔH1﹥ΔH2；故选D。