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【题目】钢铁、铝合金、铜合金三种合金具有广泛的用途,下列说法正确的是( )

A.碳钢与生铁的主要成分相同,所以性能相同

B.镁铝合金可用于制造飞机、汽车等部件

C.铜合金具有优良的导电、导热性能,但耐腐蚀能力较差

D.铝铁合金具有很高的熔点,能用于制造火箭外层材料

【答案】B

【解析】碳钢和生铁都是铁碳合金,二者含碳量不同,所以性能差异很大,A项错误;镁铝合金具有质地轻、硬度大、耐腐蚀等性能,决定了其能用于制造飞机、汽车等部件,B项正确;铜是不活泼金属,其合金性质稳定、耐腐蚀能力很强,C项错误;一般合金的熔点比成分金属的低,铝铁合金的熔点低于单质铁的熔点,不能用于制造火箭外层材料,D项错误。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-) 根据图示判断,下列说法正确的是

A.当V(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大

C.欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入酸或碱

D.向NaHA溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减少

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将9 g铜和铁的混合物投入到100 mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12 L NO,剩余4.8 g金属;继续加入100 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是 ( )。

A.原混合物中铜和铁各0.075 mol

B.稀硝酸的物质的量浓度为0.5 mol·L-1

C.第一次剩余4.8 g金属为铜和铁

D.再加入上述100 mL稀硝酸,又得到标准状况下1.12 L NO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关离子键与共价键的说法中,正确的是(
A.共价化合物中一定没有离子键
B.单质中一定没有离子键,一定有共价键
C.共价键通过原子之间得失电子形成
D.非金属元素组成的化合物中不可能有离子键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.用3mL稀硫酸溶液与足量Zn反应,当气泡稀少时加入5mL浓硫酸,又迅速产生较多气泡,由上述操作及现象得出结论:硫酸浓度增大,产生H2的反应速率加快

B.FeCl3+3KSCNFeSCN3血红色 +3KCl,向溶液中加入KCl固体可快速看到血红色

C.BaOH2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应

D.化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有易溶强电解质的混合溶液10L,其中可能含有K+Ba2+Na+NH4+Cl-SO42-AlO2-OH-中的几种,向其中通入CO2气体,产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如下明所示,下列说法正确的是

A. 该溶液中能确定存在的离子是Ba2+AlO2-NH4+

B. 肯定不存在的离子是SO42-OH-

C. 若不能确定的离子中至少还存在着一种阳离子,则该离子的最小浓度为0.2 mol/L

D. OA段反应的离子方程式:2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】加热N2O5依次发生分解反应:①N2O5gN2O3g+O2g②N2O3gN2Og+O2g。在体积为2 L的恒容密闭容器中充入8 mol N2O5,加热到T℃时O2和N2O3的物质的量分别为9 mol、3.4 mol,则T℃时

A.10.7 B.8.5 C.9.6 D.10.2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列变化属于化学变化的是

A.过滤除去水中的泥沙 B.食物腐烂

C蒸馏法分离酒精与水 D.分液法分离四氯化碳与水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作中有错误的是

A. 分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

B. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在pH试纸上,读数为3.2

C. 蒸馏操作时,温度计应该插入到液体内部以测量温度

D. 蒸发操作时,不能加热至水分完全蒸干

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