练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列实验操作中有错误的是

    A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    B. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在pH试纸上，读数为3.2

    C. 蒸馏操作时，温度计应该插入到液体内部以测量温度

    D. 蒸发操作时，不能加热至水分完全蒸干

    【答案】BC

    【解析】试题分析：A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；B．用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在pH试纸上，读数不可能为3.2，只能为整数，错误；C．蒸馏操作时，温度计应该放在蒸馏烧瓶支管口，错误；D．蒸发操作时，应该加热到有大量晶体析出时，停止加热，用余热烘干，不能加热至水分完全蒸干，正确；故选BC。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁、铝合金、铜合金三种合金具有广泛的用途，下列说法正确的是( )

    A．碳钢与生铁的主要成分相同，所以性能相同

    B．镁铝合金可用于制造飞机、汽车等部件

    C．铜合金具有优良的导电、导热性能，但耐腐蚀能力较差

    D．铝铁合金具有很高的熔点，能用于制造火箭外层材料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是( )

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只用下列一种试剂，就能鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种无色溶液的是

    A．酚酞试剂 B．氯化钡溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊试剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（CaxN2）并探究其实验式。

    （1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是_____________。

    （2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是________________。

    （3）制备氮化钙的操作步骤是:①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，__________；④拆除装置，取出产物。

    （4）数据记录如下:

    空瓷舟质量

    m0/g

    瓷舟与钙的质量

    m1/g

    瓷舟与产物的质景

    m2/g

    14．80

    15.08

    15．15

    ① 计算得到实验式CaxN2，其中x=______________。

    ② 若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据:________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若氨基酸的平均相对分子质量为a，一个由n条肽链组成的蛋白质分子共有m个氨基酸，则该蛋白质的相对分子质量为（ ）

    A. am－18（m－n） B. am C. am－18（n－1） D. am－18n

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过硫酸钾（）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80℃以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：

    （1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式___________________。

    （2）已知相关物质的溶解度曲线如下图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，___________，干燥。

    (3)样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下：

    步骤1：称取过硫酸钾样品0.3000g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。

    步骤2：向溶液中加入4.000g KI固体(略过量)，摇匀，在暗处放置30 min。

    步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液21.00mL。

    (已知反应：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)

    ①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能__________(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)；上述步骤3中滴定终点的现象是__________。

    ②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为__________。

    ③为确保实验结果的准确性，你认为还需要____________________。

    (4)将0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1 L溶液，在80℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如图所示(H+浓度未画出)。图中物质X的化学式为

    __________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法正确的是

    A．X是电源的正极

    B．阳极的反应式是：4OH-－4e-=2H2O+O2↑

    C．总反应可表示为：H2O+CO2=H2+CO+O2

    D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2NO22NO＋O2在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的是( )

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A. ①④⑤ B. ②③⑤

    C. ①④⑥ D. ①②③④⑤⑥

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案