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    【题目】可逆反应：2NO22NO＋O2在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的是( )

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A. ①④⑤ B. ②③⑤

    C. ①④⑥ D. ①②③④⑤⑥

    【答案】C

    【解析】试题分析：① 单位时间内生成n mol O2时会消耗2n mol NO2，同时生成2n mol NO2， NO2的物质的量不再变化说明达到了平衡状态。② 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO都表示正反应速率，无法判断平衡状态。 ③ 速率之比不是平衡状态依据。 ④ 混合气体颜色不再改变表示达到平衡状态。⑤ 气体总质量不变，容器体积不变，则混合气体密度不变，是一个定值，不是平衡状态依据⑥混合气体总质量不变，混合气体总物质的量是变量，则混合气体的平均相对分子质量是变量，变量不变说明达到平衡状态。

    练习册系列答案
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    C. 蒸馏操作时，温度计应该插入到液体内部以测量温度

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    A．C8H10含苯环的烃同分异构体共有3种

    B．丙烯酸(CH2COOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)是同系物

    C．油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应

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    【题目】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是

    A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+

    B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

    C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

    D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑＋8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是( )

    A. 在水溶液中，HCO3仅发生水解

    B. 在水溶液中，HCO3仅发生电离

    C. 在水溶液中，HCO3的电离程度要大于水解程度

    D. 在水溶液中，HCO3的水解程度要大于电离程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A.B.C.D四种元素核电荷数均小于18。B元素是地壳中含量最多的元素，A.C元素的原子最外层电子数相等，C.D元素原子电子层数相同。A原子最外层电子数等于电子层数，C原子最外层电子数是K层上电子数的一半。D元素原子有三个电子层，D-离子电子层结构与氩原子电子层结构相同。则四种元素的名称为：

    （1）A B C D

    （2）C+离子的结构示意图为

    （3）B2分子的电子式为

    （4）A单质与B单质的化学方程式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）。若是2min后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列说法，正确的是（ ）

    A．物质A表示的反应速率为0.3mol/(L·min)

    B．物质B表示的反应速率为0.6mol/(L· min)

    C．2min时物质A的转化率为70％

    D．2min时物质B的浓度是1.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子，制取高铁酸钠的化学方程式如下：

    2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2＝2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O

    （1）在上述反应中 （元素名称）元素被氧化，氧化剂是 （化学式）。

    （2）当有2.408×1024 个电子发生转移时，参加反应的氯气在标准状况下的体积为 。

    （3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。在水处理过程中，Na2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。向Fe(OH)3胶体中逐滴加入HCl稀溶液至过量，会出现的现象是： 。

    Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

    （4）该反应中，发生还原反应的过程是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。

    （1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：____________；____________。

    （2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

    1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为_____________________。

    （3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：

    ①质子的流动方向为_________________（“从A到B”或“从B到A”）。

    ②负极的电极反应式为__________________________。

    （4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下：

    ① 用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是________________。

    ② 若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是_____________。

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