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【题目】下列有关有机物的说法正确的是

A.C8H10含苯环的烃同分异构体共有3种

B.丙烯酸(CH2COOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)是同系物

C.油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油,称为皂化反应

D.青蒿素是抗疟疾特效药,其结构如图所示有酯基、过氧键和醚键,不溶于水,易溶于氯仿、丙酮等,可以用乙醚从植物中提取,能够发生水解反应,具有强氧化性

【答案】D

【解析】

试题分析:A.C8H10的芳香烃满足CnH2n-6的通式,为苯的同系物,取代基可以是2个甲基或1个乙基,结构简式:有4种,故A错误;B.丙烯酸(CH2=CHCOOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)含有的碳碳双键数目不同,不是同系物,故B错误;C.油脂在碱性条件下的水解为皂化反应,应生成高级脂肪酸钠,故C错误;D.由青蒿素的结构图可知,含有酯基、过氧键和醚键,不含羧基和羟基,不溶于水,易溶于有机溶剂,酯基能发生水解反应,过氧键具有氢氧化性,故D正确;故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液,直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是( )

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过硫酸钾()具有强氧化性(常被还原为硫酸钾),80℃以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下:

1)硫酸铵和硫酸配制成电解液,以铂作电极进行电解,生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式___________________

2)已知相关物质的溶解度曲线如下图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为:将过硫酸钾粗产品溶于适量水中,___________,干燥。

(3)样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下:

步骤1:称取过硫酸钾样品0.3000g于碘量瓶中,加入30 mL水溶解。

步骤2:向溶液中加入4.000g KI固体(略过量),摇匀,在暗处放置30 min

步骤3:在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化,以淀粉溶液作指示剂,用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,共消耗Na2S2O3标准溶液21.00mL

(已知反应:I22S2O32-=2IS4O62-)

若步骤2中未将碘量瓶在暗处放置30 min”,立即进行步骤3,则测定的结果可能__________(选填偏大偏小无影响”);上述步骤3中滴定终点的现象是__________

根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为__________

为确保实验结果的准确性,你认为还需要____________________

(4)0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1 L溶液,在80℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液,测定溶液中各成分的浓度如图所示(H+浓度未画出)。图中物质X的化学式为

__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在固态金属氧化物电解池中,高温共电H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。下列说法正确的是

A.X是电源的

B.阳极的反应式是:4OH-4e-=2H2O+O2

C.总反应可表示为:H2O+CO2=H2+CO+O2

D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

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【题目】向含有等物质的量浓度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入足量的氯气,充分反应后将溶液蒸干,并灼烧所得的固体,最后剩余的固体成分可能是(
A.KCl、Br2
B.NaCl、KCl
C.KI、NaCl
D.NaCl、KCl、I2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于胶体的叙述中,错误的是

A.胶体的本质特征是其分散质粒子直径为1-100nm

B.胶体是胶状的纯净化合物

C.利用丁达尔效应可区分溶液和胶体

D.将饱和FeCl3(aq)滴入沸水中,再煮沸可形成红褐色的胶体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】该同学用如下装置进行实验,分析影响反应速率的因素:

实验时,从断开K开始,每间隔1分钟,交替断开或闭合K,并连续计数每1分钟内从a管流出的水滴数,得到的水滴数如下表所示。下列说法不正确的是

实验Ⅰ(断开K)1分钟水滴数

34

59

86

117

102

实验Ⅱ(闭合K))1分钟水滴数

58

81

112

139

78

A. 实验Ⅰ中化学能主要转化为热能

B. 实验Ⅱ中化学能主要转化为电能

C. 反应前期水滴数58>34、81>59,主要原因是实验Ⅱ中形成原电池加快反应速率

D. 反应后期水滴数102>78,主要原因是实验Ⅰ溶液温度高于实验Ⅱ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应:2NO22NOO2在恒容密闭容器中进行,达到平衡状态的是( )

单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③NO2NOO2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑤ B. ②③⑤

C. ①④⑥ D. ①②③④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应在任何温度下均能自发进行的是

A. 2N2(g)O2(g)===2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol1

B. Ag(s)Cl2(g)===AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol1

C. HgO(s)===Hg(l)O2(g) ΔH=+91 kJ·mol1

D. H2O2(l)===O2(g)H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol1

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