Question

【题目】Ⅰ、高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子，制取高铁酸钠的化学方程式如下：

2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2＝2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O

（1）在上述反应中 （元素名称）元素被氧化，氧化剂是 （化学式）。

（2）当有2.408×1024 个电子发生转移时，参加反应的氯气在标准状况下的体积为 。

（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。在水处理过程中，Na2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。向Fe(OH)3胶体中逐滴加入HCl稀溶液至过量，会出现的现象是： 。

Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

（4）该反应中，发生还原反应的过程是 。

Answer 1

【答案】(共8分)

Ⅰ（1）铁 Cl2 （各1分）

（2）44.8L （2分）

（3）先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解（2分）

Ⅱ（4）H2CrO4、Cr(OH)3（每空1分）

【解析】

试题分析：

Ⅰ．（1）2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2 ＝ 2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O，在上述反应中铁元素化合价升高，被氧化，氯元素化合价降低，氧化剂是氯气；（2）每消耗3molCl2，Cl原子得到6mol电子，故转移电子的总数为6NA，当有2.408×1024 个电子发生转移时，参加反应的氯气的物质的量是2mol,在标准状况下的体积44.8L；（3）胶体遇到电解质溶液会发生聚沉现象，氢氧化铁胶体先会沉淀形成氢氧化铁沉淀，然后是酸碱中和，沉淀溶解，答案是先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解。

Ⅱ．（4）氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4→Cr(OH)3，故答案为：H2CrO4；Cr(OH)3；