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    【题目】下列物质能水解且水解产物有两种的是（ ）

    A．蔗糖 B．麦芽糖 C．淀粉 D．纤维素

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，水解产物有两种，正确； B．麦芽糖水解生成葡萄糖，水解产物只有一种，错误；C．淀粉最终的水解生成葡萄糖，水解产物只有一种，错误；D．纤维素最终的水解生成葡萄糖，水解产物只有一种，错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是

    A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+

    B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

    C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

    D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑＋8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子，制取高铁酸钠的化学方程式如下：

    2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2＝2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O

    （1）在上述反应中 （元素名称）元素被氧化，氧化剂是 （化学式）。

    （2）当有2.408×1024 个电子发生转移时，参加反应的氯气在标准状况下的体积为 。

    （3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。在水处理过程中，Na2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。向Fe(OH)3胶体中逐滴加入HCl稀溶液至过量，会出现的现象是： 。

    Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

    （4）该反应中，发生还原反应的过程是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

    B. 常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

    C. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

    D. 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（ ）

    A．充电过程中镉元素被氧化

    B．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+ OH—=== NiOOH + H2O

    C．放电时负极附近溶液的碱性不变

    D．放电时电解质溶液中的OH—向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国从1994年起推出加碘食盐工程，目前“加碘盐”主要是在食盐中加入 。在酸性条件下，碘化钾与其反应可生成碘单质，写出该反应的离子方式： 。若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验碘盐中的含碘物质，可观察到的明显现象是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。

    （1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：____________；____________。

    （2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

    1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为_____________________。

    （3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：

    ①质子的流动方向为_________________（“从A到B”或“从B到A”）。

    ②负极的电极反应式为__________________________。

    （4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下：

    ① 用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是________________。

    ② 若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如下明所示，下列说法正确的是

    A. 该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+

    B. 肯定不存在的离子是SO42-、OH-

    C. 若不能确定的离子中至少还存在着一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2 mol/L

    D. OA段反应的离子方程式：2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是

    A．0.05 mol/L B．0.25 mol/L

    C．0.1 mol/L D．0.5 mol/L

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