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    【题目】若氨基酸的平均相对分子质量为a，一个由n条肽链组成的蛋白质分子共有m个氨基酸，则该蛋白质的相对分子质量为（ ）

    A. am－18（m－n） B. am C. am－18（n－1） D. am－18n

    【答案】A

    【解析】根据题意分析可知：一个由n条肽链组成的蛋白质分子共有m个氨基酸，则脱水缩合时产生的水为m-n个；又每个氨基酸的平均相对分子质量为a，所以一个由n条肽链m个氨基酸组成的蛋白质分子的相对分子质量为am-18（m-n），故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如下明所示，下列说法正确的是

    A. 该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+

    B. 肯定不存在的离子是SO42-、OH-

    C. 若不能确定的离子中至少还存在着一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2 mol/L

    D. OA段反应的离子方程式：2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）化学平衡常数K表示可逆反应进行程度，K值越大，表示 ，K值大小与温度的关系是：△H＜0（正反应放热），当温度升高K值 。

    （2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃时发生如下反应：CO（g） + H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＜0，CO和H2O浓度变化如下图所示，则0～4min的平均速率v（CO）= 。

    （3）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。

    t1℃时物质浓度（mol/L）的变化

    时间（min）

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    6

    0.096

    0.266

    0.104

    ①表中3～4min反应处于 状态；c1数值 0.08mol/L（填“＞”“＜”“＝”）

    ②反应在4～5min，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），表中5～6min数值发生变化，可能的原因是 （单选）

    A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）Al2(SO4)3水溶液呈____ (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是____ .（写离子方程式）

    （2）NaHCO3水溶液呈____ (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是 （写离子方程式）

    （3）写出上述两溶液混合后的离子方程式是__

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中有错误的是

    A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    B. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在pH试纸上，读数为3.2

    C. 蒸馏操作时，温度计应该插入到液体内部以测量温度

    D. 蒸发操作时，不能加热至水分完全蒸干

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）。

    已知:①物质溶解性：LiF、CoCO3难溶于水，Li2CO3微溶于水；

    ② Co2O3有强氧化性，能氧化盐酸；

    ③ 部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：

    Fe3+

    Co2+

    Co3+

    Al3+

    pH(开始沉淀）

    1.9

    7.15

    -0.23

    3.4

    pH(完全沉淀）

    3.2

    9.15

    1.09

    4.7

    请回答：

    （1） 步骤I中得到含铝溶液的反应的离子方程式是________________。

    （2） 步骤D中加人盐酸的作用是________________。

    （3） 步骤III中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的PH，应使溶液的pH控制在_____(填范围），废渣I中的成分有________________。

    （4） 步骤V中产生CoCO3的离子方程式是________________。

    （5） 滤渣II用硫酸处理后用三室式电渗析法电解可得LiOH溶液和稀硫酸。则离子交换膜c为__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，随着电解的进行，阴极区pH将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （6） 向所得LiOH溶液中加入NH4HCO3即可得到Li2CO3。工业上以碳酸锂和碳酸钴在空气中高温煅烧制备锂离子电池的正极材料钴酸锂 (LiCoO2)时，还会产生一种三原子构成的直线型气体分子，该分子的电子式为_______________，写出工业上用上述方法制备钴酸锂的化学反应方程式___________________。

    （7） 某锂离子充电时电池的总反应为C6+ LiCoO2==LixC6+Li1-xCoO2，该锂离子电池放电时正极的电极反应式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. 生铁、不锈钢和黄铜都属于合金

    B. 淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物

    C. 水泥、玻璃和陶瓷都属于无机非金属材料

    D. 天然气、液化石油气和汽油的主要成分都属于烃类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把铝片放入盛有过量稀硫酸的试管中，下列措施不能加快产生氢气的速率的是

    A．把稀硫酸换为浓硫酸 B．把铝片换成镁片

    C．加入少量CuSO4溶液 D．加少量NaHSO4固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A.B.C.D四种元素核电荷数均小于18。B元素是地壳中含量最多的元素，A.C元素的原子最外层电子数相等，C.D元素原子电子层数相同。A原子最外层电子数等于电子层数，C原子最外层电子数是K层上电子数的一半。D元素原子有三个电子层，D-离子电子层结构与氩原子电子层结构相同。则四种元素的名称为：

    （1）A B C D

    （2）C+离子的结构示意图为

    （3）B2分子的电子式为

    （4）A单质与B单质的化学方程式为

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