Question

【题目】

（1）化学平衡常数K表示可逆反应进行程度，K值越大，表示 ，K值大小与温度的关系是：△H＜0（正反应放热），当温度升高K值 。

（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃时发生如下反应：CO（g） + H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＜0，CO和H2O浓度变化如下图所示，则0～4min的平均速率v（CO）= 。

（3）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。

t1℃时物质浓度（mol/L）的变化

时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3～4min反应处于 状态；c1数值 0.08mol/L（填“＞”“＜”“＝”）

②反应在4～5min，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），表中5～6min数值发生变化，可能的原因是 （单选）

A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度

Answer 1

【答案】（1）正反应进行的限度（程度）越大（1分），减小（1分）

（2）0.03mol/（L·min） （2分）

（3）①平衡（1分），＞（2分）；②D（1分），A（2分）。

【解析】

试题分析：（1）平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，K越大，说明生成物越多，反应物越少，所以可逆反应进行的程度越大；当反应放热时，升高温度平衡向逆反应方向移动，当反应吸热时，升高温度平衡向正反应方向移动，温度升高，K可能增大，也可能减小；

（2）v== =0.03mol/（L·min）；

（3）①在高于850℃时发生反应，化学反应速率加快，一定在4min前达到化学平衡。另外从表中可看出反应在3min和4min时的各物质浓度相同，故3min-4min之间反应应处于平衡状态。由于是放热反应，温度升高，化学平衡向逆反应方向移动，c1数值应大于0.08 mol/L；

②反应在4min-5min间，平衡向逆方向移动可能是升高温度、增大生成物浓度、减少反应物浓度等因素引起，故选D。表中5min-6min之间CO浓度减少，H2O浓度增大，CO2浓度增大，只有增加水蒸气，使化学平衡向正反应方向移动，故选A。