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    【题目】新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源的是　

    ①煤　②火力发电　③太阳能　④生物质能　⑤石油　⑥氢能

    A. ①②③ B. ③④⑥

    C. ②③⑤ D. ②④⑤

    【答案】B

    【解析】煤、石油是化石能源，不能再生，燃烧生成温室气体二氧化碳，属于传统能源，不是新能源；火力发电消耗煤炭，不属于新能源；太阳能、风能、氢能、生物质能等，使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，属于新能源，故B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B，C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极．A，B，C三种金属的活动性顺序为（ ）
    A.C＞B＞A
    B.B＞C＞A
    C.A＞B＞C
    D.A＞C＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将30 mL 0.5 mol·L-1NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 (　　)

    A. 0.03 mol·L-1 B. 0.3 mol·L-1

    C. 0.05 mol·L-1 D. 0.04 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分类不正确的是

    A. 水、过氧化氢和干冰都属于氧化物

    B. H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸

    C. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱

    D. NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将9 g铜和铁的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 ( )。

    A．原混合物中铜和铁各0.075 mol

    B．稀硝酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

    C．第一次剩余4.8 g金属为铜和铁

    D．再加入上述100 mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12 L NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列用选、性质或变化对应正确的是

    A．利用粮食酿酒的化学过程包含：淀粉→葡萄糖→→乙醇

    B．在月饼包装袋中放入生石灰：防止食物氧化变质

    C．焰火的绚丽：说明只有金属单质能发生焰色反应

    D．氢氧化铝用于治疗胃酸过多：氢氧化铝碱性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关离子键与共价键的说法中，正确的是（ ）
    A.共价化合物中一定没有离子键
    B.单质中一定没有离子键，一定有共价键
    C.共价键通过原子之间得失电子形成
    D.非金属元素组成的化合物中不可能有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如下明所示，下列说法正确的是

    A. 该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+

    B. 肯定不存在的离子是SO42-、OH-

    C. 若不能确定的离子中至少还存在着一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2 mol/L

    D. OA段反应的离子方程式：2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）化学平衡常数K表示可逆反应进行程度，K值越大，表示 ，K值大小与温度的关系是：△H＜0（正反应放热），当温度升高K值 。

    （2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃时发生如下反应：CO（g） + H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＜0，CO和H2O浓度变化如下图所示，则0～4min的平均速率v（CO）= 。

    （3）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。

    t1℃时物质浓度（mol/L）的变化

    时间（min）

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    6

    0.096

    0.266

    0.104

    ①表中3～4min反应处于 状态；c1数值 0.08mol/L（填“＞”“＜”“＝”）

    ②反应在4～5min，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），表中5～6min数值发生变化，可能的原因是 （单选）

    A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度

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