【题目】(1)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮做氧化剂,两者反应生成氮气和气态水;已知:
N2H4 (g)+O2 (g)=N2(g)+2H2O (g) △H=-543kJ/mol
N2 (g)+2O2 (g)=2NO2 (g) △H=+67.7kJ/mol
H2 (g)+O2 (g)=H2O (g) △H=-242kJ/mol
H2 (g)+F2 (g)=HF (g) △H=-269kJ/mol
①肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_______________________;
②有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂,则反应释放能量更大,肼和氟气反应的热化学方程式:_______________________
(2)某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时,将3支试管编号为①②③,并按下表中物质的量进行实验,记录下的时间数据是:16 s、28 s、33 s。请将3个数据填入下表的适当位置,并写出实验结论。
①将对应①、②、③的时间分别写出:(a)________,(b)______,(c)________。
②实验结论:___________。
③写出反应的化学方程式___________。
试管编号 | 加3%Na2S2O3 | 加H2O | 加H2SO4(1∶5) | 出现浑浊时间 |
① | 3 mL | 3 mL | 5滴 | (a) s |
② | 4 mL | 2 mL | 5滴 | (b) s |
③ | 5 mL | 1 mL | 5滴 | (c) s |
【答案】2N2H4(g)+2NO2(g) =3N2(g)+4H2O(g) △H=-1153.7kJ/mol N2H4(g)+2F2 (g)=N2(g)+4HF (g) △H=-1135kJ/mol 33s 28s 16s 对于一个化学反应,在其他条件一定时,反应物的浓度越大,化学反应速率越大 Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
【解析】
(1)利用盖斯定律计算反应热,以此可写出热化学方程式;
(2)时间越短说明反应速率越大,其他条件不变,改变其中一个条件,分析判断反应速率,图表中主要是改变了反应物的浓度对反应速率的影响,浓度越大反应速率越大,反应时间越短。
(1)①N2H4 (g)+O2 (g)=N2(g)+2H2O (g) △H=-543kJ/mol
②N2 (g)+2O2 (g)=2NO2 (g) △H=+67.7kJ/mol
由盖斯定律①×2-②得到,2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1153.7kJ/mol;
②已知N2H4 (g)+O2 (g)=N2(g)+2H2O (g) △H=-543kJ/mol
②H2 (g)+O2 (g)=H2O (g) △H=-242kJ/mol
③H2 (g)+F2 (g)=HF (g) △H=-269kJ/mol
由盖斯定律①-②×2+③×4得到:N2H4(g)+2F2 (g)=N2(g)+4HF (g) △H=-1135kJ/mol;
(2)①图表中主要是改变了反应物的浓度对反应速率的影响,浓度越大反应速率越大,反应时间越短,反应物浓度③>②>①,则反应③速率最快,时间最小,所以a=33s,b=28s,c=16s;
②对于一个化学反应,在其他条件不变时,改变物质浓度对反应速率的影响是:反应物的浓度越大反应速率越大;
(3)Na2S2O3溶液和稀硫酸反应生成Na2SO4、S单质,SO2和H2O,反应的化学方程式Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。
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【题目】已知:Fe2+遇铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])会产生特征的蓝色沉淀;AgI是难溶于水的黄色固体。将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后,取混合液分别完成上述实验,能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是( )
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液变红色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 生成黄色沉淀 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 生成蓝色沉淀 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液变蓝色 |
A.①B.②和④C.③和④D.③
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【题目】下列说法正确的是
A. 沸点:邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯
B. 鸡蛋淸在NH4Cl溶液中能发生盐析,但是不能和盐酸发生化学反应
C. 有机物A的分子式为C16H16O3
D. 滴入酸性KMnO4溶液振荡,紫色褪去,能证明其结构中存在碳碳双键
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【题目】一定温度下,可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.以上全部
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【题目】向纯水中加入少量的硫酸氢钠固体(温度不变),则溶液的 ( )
A.pH升高B.酸性增强C.c(OH一)增大D.水中c(H+)与c(OH-)的乘积增大
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【题目】25 ℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖燃烧热的焓变依次是-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-890.31 kJ/mol、-2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是( )
A.C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.31 kJ/mol
D.C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ/mol
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【题目】常温下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示,不考虑次氯酸分解,下列叙述正确的是
A.实验过程中用pH试纸测定溶液的pH
B.a~b段,溶液中减小
C.b点对应溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(HClO)>c(ClO-)>c(OH-)
D.c点对应溶液中:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
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【题目】下列说法正确的是
A.水的离子积只与温度有关,但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
B.不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关
C.常温下,在的溶液中加入少量晶体,能使溶液的pH减小,的比值增大
D.室温下,的,的,溶液中的c与中的相等
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【题目】一定条件下,反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0,达到平衡时NO2的体积分数与温度、压强的关系如图所示.下列说法正确的是 ( )
A.温度:T1>T2
B.A、B两点对应的平衡常数:KA>KB
C.A点:2v(NO2)正 ═ v(N2O4)逆
D.B、C两点气体的平均摩尔质量相等
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