Question

【题目】室温下,将CO2通入2L pH=12的KOH溶液中,溶液中水电离出的OHˉ离子浓度(c)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示.下列叙述不正确的是 （　　）

A.a点溶液中:水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L

B.b点溶液中:c(K＋)>c(CO32 －)>c(HCO3－ )

C.c点溶液中: c(K＋)=c(HCO3－ )+c(CO32 －)+c(H2CO3)

D.d点溶液中: c(H+)=1×10-7mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

a点为氢氧化钾溶液，a到c是生成碳酸钾，b点是碳酸钾和氢氧化钾的混合溶液，c点是单一的碳酸钾溶液，c到d是生成碳酸氢钾，d点是碳酸氢钾和碳酸的混合溶液，d点溶液呈中性。

a点为氢氧化钾溶液，a到c是生成碳酸钾，b点是碳酸钾和氢氧化钾的混合溶液，c点是单一的碳酸钾溶液，c到d是生成碳酸氢钾，d点是碳酸氢钾和碳酸的混合溶液，d点溶液呈中性；

A．a点溶液中的溶质是KOH，氢氧化钾抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，则水电离出的c(H+)=10-pH=1×10-12molL-1，故A正确；

B．b点溶液中所含有的溶质应为K2CO3和KOH，其中CO32-部分水解，则溶液中c(K＋)>c(CO32 －)>c(HCO3－)，故B正确；

C．c点溶液中，当水电离出的OH-离子浓度最大时，说明此时的溶液是碳酸钾溶液，根据碳酸钾溶液中的物料守恒可得：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3)+c(H2CO3)]，故C错误；

D．d点溶液中水电离出的OH-离子浓度10-7mol/L，溶液呈中性，则pH=7，故D正确；

故答案为C。