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    【题目】如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列分析正确的是（ ）

    A.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低

    B.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H+ + 2e= H2↑

    C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极保护法

    D.K2闭合，电路中通过0.2NA个电子时，两极共产生标况下4.48L气体

    【答案】D

    【解析】

    由图可知关闭K1时为原电池，工作原理为原电池原理，关闭K2时为电解池，工作原理为电解池原理。

    A .关闭K1时装置为原电池，石墨棒为正极，发生吸氧腐蚀,正极反应式为，故pH升高，故A错误；

    B. 关闭K1时装置为原电池为负极，电极反应式为：，故B错误；

    C. 关闭K2时为电解池，铁棒为阴极，故铁棒不会被腐蚀，该方法为外接电源保护法，故C错误；

    D．关闭K2时该装置为电解饱和溶液的装置，阴阳两极分别产生、 ，故当电路中通过0.2NA个电子时由关系式2e-~~可知，两极一共产生标况下气体4.48L；故D正确；

    故该题答案为D选项。

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    【题目】多巴胺的一种合成路线如下图所示

    下列说法正确的是

    A. 原料甲与苯酚互为同系物 B. 中间产物乙、丙和多巴胺都具有两性

    C. 多巴胺不可能存在氨基酸类的同分异构体 D. 1mol 甲最多可以和2 mol Br2发生取代反应

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    A.t1时刻，增大了X的浓度

    B.t1时刻，升高了体系温度

    C.t1时刻，缩小了容器体积

    D.t1时刻，使用了催化剂

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    A. 燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    B. 电解精炼铜时，若转移1mol电子，a极质量减少32g

    C. 铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuO

    D. 若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼酸钠（Na2MoO4）是一种重要的化工原料。用废加氢催化剂（含有MoS2和Al2O3、Fe2O3、SiO2等）为原料制取钼酸钠，工艺流程如图所示：

    已知：MoO3、A12O3在高温下能跟Na2CO3发生反应。

    回答下列问题：

    (1)Na2MoO4中Mo元素的化合价______。

    (2)废加氢催化剂焙烧目的是脱除表面油脂、硫等。请根据表中实验数据分析，废加氢催化剂预处理温度应选择______℃。

    废催化剂在不同温度下的烧残（时间：2h）

    温度 /℃

    300

    350

    400

    500

    600

    烧前 /g

    50.00

    50.00

    50.00

    50.00

    50.00

    烧后 /g

    48.09

    47.48

    47.19

    46.55

    46.52

    烧残， %

    96.2

    95.0

    94.4

    93.1

    93.0

    (3)焙烧时生成MoO3的化学方程式为______，当生成1mol MoO3转移电子数为______NA。

    (4)加碳酸钠碱性焙烧时主要反应的化学方程式为______。

    (5)用50t含MoS2为80%的废加氢催化剂，经过制取、分离、提纯，得到30.9t Na2MoO4，则Na2MoO4的产率为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

    （实验原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

    （实验内容及记录）

    实验编号

    实验温度

    试管中所加试剂及其用量/mL

    溶液褪至无色所需时间/min

    0.6mol/L H2C2O4溶液

    H2O

    3mol/L 稀H2SO4溶液

    0.05mol/L KMnO4溶液

    ①

    25

    3.0

    V1

    2.0

    3.0

    1.5

    ②

    25

    2.0

    3.0

    2.0

    3.0

    2.7

    ③

    50

    2.0

    V2

    2.0

    3.0

    1.0

    (1)请完成此实验设计，其中：V1=_________，V2=___________。

    (2)根据上表中实验①、②的数据，可以得到的结论是_________________________________。

    (3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择__________（填实验编号）。

    (4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。

    该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。

    实验编号

    实验温度/℃

    试管中所加试剂及其用量

    再向试管中加入某种固体

    溶液褪至无色所需时间/min

    0.6mol/L H2C2O4溶液

    H2O

    3mol/L 稀H2SO4溶液

    0.05mol/L KMnO4溶液

    ④

    25

    2.0

    3.0

    2.0

    3.0

    MnSO4

    t

    该小组同学提出的假设是___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．

    (1)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：

    (1)操作Ⅰ、II的名称分别是______、_______．写出在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3的化学方程式__________________________。

    (2)某同学在实验室中用KMnO4溶液滴定的方法来测定绿矾（FeSO47H2O）样品的纯度，操作过程如下：

    a．称取3.00g绿矾（FeSO47H2O）样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

    c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．

    ①滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为：__________________且半分钟内不恢复原色

    ②计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为_______ 已知（M（FeSO47H2O）=278g/mol）

    ③写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式_________________________

    ④下列操作会导致样品中FeSO47H2O的质量分数的测定结果偏高的有_________．

    a．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗

    b．未干燥锥形瓶

    c．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

    d．量取待测液，视线注视刻度时开始平视、结束俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下,将CO2通入2L pH=12的KOH溶液中,溶液中水电离出的OHˉ离子浓度(c)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示.下列叙述不正确的是 （　　）

    A.a点溶液中:水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L

    B.b点溶液中:c(K＋)>c(CO32 －)>c(HCO3－ )

    C.c点溶液中: c(K＋)=c(HCO3－ )+c(CO32 －)+c(H2CO3)

    D.d点溶液中: c(H+)=1×10-7mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    化学反应

    平衡常数

    温度/℃

    500

    800

    ①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)

    K1

    2.5

    0.15

    ②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)

    K2

    1.0

    2.50

    ③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

    K3

    （1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝______(用K1、K2表示)。

    （2）反应③的ΔH____0(填“＞”或“＜”)。

    （3）500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度相等，且均为0.1mol·L－1，则此时υ正____υ逆(填“>”、“＝”或“<”)

    （4）某温度下在2L恒容密闭容器中加入CH3OH发生反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），测得有关数据如下：

    反应时间/min

    0

    1

    2

    3

    4

    n（CH3OH）/mol

    1.02

    0.42

    0.22

    0.02

    0.02

    ①反应在2min内以CH3OCH3表示的化学反应速率为____，

    ②该温度下的反应的平衡常数为____。

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