【题目】钼酸钠（Na2MoO4）是一种重要的化工原料。用废加氢催化剂（含有MoS2和Al2O3、Fe2O3、SiO2等）为原料制取钼酸钠，工艺流程如图所示：
已知：MoO3、A12O3在高温下能跟Na2CO3发生反应。
回答下列问题：
(1)Na2MoO4中Mo元素的化合价______。
(2)废加氢催化剂焙烧目的是脱除表面油脂、硫等。请根据表中实验数据分析，废加氢催化剂预处理温度应选择______℃。
废催化剂在不同温度下的烧残（时间：2h）
温度 /℃ | 300 | 350 | 400 | 500 | 600 |
烧前 /g | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
烧后 /g | 48.09 | 47.48 | 47.19 | 46.55 | 46.52 |
烧残， % | 96.2 | 95.0 | 94.4 | 93.1 | 93.0 |
(3)焙烧时生成MoO3的化学方程式为______，当生成1mol MoO3转移电子数为______NA。
(4)加碳酸钠碱性焙烧时主要反应的化学方程式为______。
(5)用50t含MoS2为80%的废加氢催化剂，经过制取、分离、提纯，得到30.9t Na2MoO4，则Na2MoO4的产率为______。
【答案】+6 500 2MoS2+7O2
2MoO3+4SO2 14 MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2↑ 60%
【解析】
根据流程：空气中焙烧废加氢催化剂，MoS2燃烧反应方程式为2MoS2+7O22MoO3+4SO2，加Na2CO3碱性焙烧，再加水溶解过滤所得滤液，然后向滤液中加入稀硫酸调节pH值，过滤，溶液中的溶质为Na2MoO4，所以加碳酸钠碱性焙烧时主要是将MoO3转化为易溶于水的Na2MoO4，反应的化学方程式为MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2↑，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到Na2MoO42H2O晶体，再分解得到Na2MoO4，据此分析作答。
(1)根据Na2MoO4中化合价代数和为0，Mo元素的化合价为+（2×4-1×2）=+6价；
故答案为：+6；
(2)由废加氢催化剂焙烧目的是脱除表面油脂、硫等，结合表中实验数据可知，500℃后烧残的百分含量几乎不变，所以废加氢催化剂预处理温度应选择500℃，故答案为：500；
(3)空气中焙烧废加氢催化剂，MoS2燃烧反应生成MoO3的化学方程式为2MoS2+7O22MoO3+4SO2，反应中Mo元素化合价由+4价升高到+6，S元素化合价由-2升高到+4，则由方程式可知转移电子数为2×（6-4+2×6）=28e-，所以当生成1mol MoO3转移电子数为14NA；
故答案为：2MoS2+7O22MoO3+4SO2；14；
(4)加碳酸钠碱性焙烧时主要是将MoO3转化为易溶于水的Na2MoO4，反应的化学方程式为MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2↑；
故答案为：MoO3+Na2CONa2MoO4+CO2↑；
(5)用50t含MoS2为80%的废加氢催化剂，则含MoS2的物质的量为
=2.5×105mol，根据Mo原子守恒n（Mo）=n（MoS2）=n（Na2MoO4），所以Na2MoO4的产率=
×100%=60%，故答案为：60%。
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【题目】下列说法正确的是
A. 沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯
B. 鸡蛋淸在NH4Cl溶液中能发生盐析，但是不能和盐酸发生化学反应
C. 
有机物A的分子式为C16H16O3
D. 
滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键
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【题目】常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是
A.实验过程中用pH试纸测定溶液的pH
B.a～b段，溶液中
减小
C.b点对应溶液中：c（Cl－）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO－）＞c（OH－）
D.c点对应溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
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【题目】下列说法正确的是
A.水的离子积
只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
B.
不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
C.常温下，在
的
溶液中加入少量
晶体，能使溶液的pH减小，
的比值增大
D.室温下，
的
，的
，溶液中的c
与中的
相等
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【题目】已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列说法正确的是
A.25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C.25°C时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
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【题目】如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列分析正确的是（ ）
A.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低
B.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H+ + 2e= H2↑
C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极保护法
D.K2闭合，电路中通过0.2NA个电子时，两极共产生标况下4.48L气体
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【题目】化工生产中用
（次磷酸钠）进行化学镀铜，反应的化学方程式为 CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH=Cu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑．下列说法正确的是（ ）
A.化学反应中，还原产物为Cu和H2
B.CuSO4溶液中离子浓度的大小顺序为c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）＞c（H+）
C.溶液中H2PO2-的电离方程式为H2PO2-H++HPO22-
D.NaH2PO3与过量NaOH反应生成Na2HPO3，判断H3PO3为二元酸
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【题目】一定条件下，反应2NO2（g）N2O4（g）△H<0,达到平衡时NO2的体积分数与温度、压强的关系如图所示．下列说法正确的是 （ ）
A.温度：T1>T2
B.A、B两点对应的平衡常数：KA>KB
C.A点：2v（NO2）正 ═ v（N2O4）逆
D.B、C两点气体的平均摩尔质量相等
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【题目】与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：
酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
CH3COOH | CH3COOH | 2×10-5 |
HClO | HClO | 3.0×10-8 |
H2CO3 | H2CO3 HCO3- | K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11 |
H3PO4 | H3PO4 H2PO4- HPO42- | K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 |
回答下列问题：
（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们酸性最强的是___________（填化学式）。
（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为________。
（3）该温度下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是__。
A c（H+） B c（H+）c（CH3COO
（4）取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为V1，V2，则大小关系为：V1_________V2（填“＞”、“＜”或“=”）。
（5）下列四种离子结合H+能力最强的是________。
A HCO3- B CO32- C ClO- D CH3COO-
（6）等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是_________。
A Va＞10Vb B Va＜10Vb C Vb＜10Va D Vb＞10Va
（7）已知100℃时，水的离子积常数Kw=1.0×10-12，pH=3的CH3COOH和pH=9的NaOH溶液等体积混合，混合溶液呈_____________性；
（8）等浓度的①（NH4）2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3H2O溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是：_________。
（9）计算该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh_________。
（10）物质的量浓度相同的四种溶液：a CH3COONa、b NaHCO3、c NaClO、d Na2CO3
四种溶液的pH由小到大排列的顺序是____________（用编号填写）。
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