【题目】化工生产中用(次磷酸钠)进行化学镀铜,反应的化学方程式为 CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH=Cu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑.下列说法正确的是( )
A.化学反应中,还原产物为Cu和H2
B.CuSO4溶液中离子浓度的大小顺序为c(SO42-)>c(Cu2+)>c(OH-)>c(H+)
C.溶液中H2PO2-的电离方程式为H2PO2-H++HPO22-
D.NaH2PO3与过量NaOH反应生成Na2HPO3,判断H3PO3为二元酸
【答案】AD
【解析】
A、反应中,Cu、H元素化合价降低、发生还原反应,P元素化合价升高、发生氧化反应;
B、CuSO4是强酸弱碱盐,水解显酸性,结合电荷关系判断;
C、根据次磷酸钠的物质结构可知,H3PO2是一元酸,H2PO2-不能电离;
D、NaH2PO3与过量NaOH反应生成Na2HPO3,则NaH2PO3为酸式盐、Na2HPO3是正盐。
A、反应CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH=Cu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑中,Cu、H元素化合价降低、发生还原反应,所以Cu和H2为还原产物,故A正确;
B、CuSO4是强酸弱碱盐,水解显酸性,即c(H+)>c(OH-),电荷关系为2c(SO42-)+c(OH-)=2c(Cu2+)+c(H+),即c(SO42-)>c(Cu2+),所以CuSO4溶液中离子浓度的大小顺序为c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-),故B错误;
C、中H2PO2-没有羟基,所以次磷酸钠为正盐,H2PO2-不能电离出H+,但能水解,故C错误;
D、NaH2PO3与过量NaOH反应生成Na2HPO3,则NaH2PO3为酸式盐、Na2HPO3是正盐,说明H3PO3分子中只有两个羟基,所以H3PO3为二元酸,故D正确;
故选:AD。
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【题目】和能发生反应未配平:。该反应的速率v随的增大而增大,如图是v 图。下列说法中不正确的是
A.开始时反应速率增大可能是由增大所致
B.纵坐标为的曲线与图曲线完全重合
C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D.阴影部分面积可以表示时间内增加
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【题目】室温下,的溶液体系中,含A粒子的分布系数平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数与溶液pH的关系如图所示.下列说法不正确的是
A.室温下,的电离常数
B.室温下,的NaHA溶液显酸性
C.室温下,的与的NaOH溶液等体积混合,溶液
D.的溶液中
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【题目】钼酸钠(Na2MoO4)是一种重要的化工原料。用废加氢催化剂(含有MoS2和Al2O3、Fe2O3、SiO2等)为原料制取钼酸钠,工艺流程如图所示:
已知:MoO3、A12O3在高温下能跟Na2CO3发生反应。
回答下列问题:
(1)Na2MoO4中Mo元素的化合价______。
(2)废加氢催化剂焙烧目的是脱除表面油脂、硫等。请根据表中实验数据分析,废加氢催化剂预处理温度应选择______℃。
废催化剂在不同温度下的烧残(时间:2h)
温度 /℃ | 300 | 350 | 400 | 500 | 600 |
烧前 /g | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
烧后 /g | 48.09 | 47.48 | 47.19 | 46.55 | 46.52 |
烧残, % | 96.2 | 95.0 | 94.4 | 93.1 | 93.0 |
(3)焙烧时生成MoO3的化学方程式为______,当生成1mol MoO3转移电子数为______NA。
(4)加碳酸钠碱性焙烧时主要反应的化学方程式为______。
(5)用50t含MoS2为80%的废加氢催化剂,经过制取、分离、提纯,得到30.9t Na2MoO4,则Na2MoO4的产率为______。
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【题目】氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料。某化学兴趣小组制取氢化钙的实验装置如图:资料:氢化钙要密封保存,在空气中容易变质。下列说法不正确的是( )
A.②和④中分别盛装碱石灰和浓硫酸
B.反应结束后,应先停止加热,通气一段时间再关闭活塞K
C.点燃酒精灯前,先用试管在⑤处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度
D.装置①也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
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【题目】铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用.
(1)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:
回答下列问题:
(1)操作Ⅰ、II的名称分别是______、_______.写出在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3的化学方程式__________________________。
(2)某同学在实验室中用KMnO4溶液滴定的方法来测定绿矾(FeSO47H2O)样品的纯度,操作过程如下:
a.称取3.00g绿矾(FeSO47H2O)样品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL.
①滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为:__________________且半分钟内不恢复原色
②计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为_______ 已知(M(FeSO47H2O)=278g/mol)
③写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式_________________________
④下列操作会导致样品中FeSO47H2O的质量分数的测定结果偏高的有_________.
a.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
b.未干燥锥形瓶
c.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
d.量取待测液,视线注视刻度时开始平视、结束俯视.
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【题目】化学小组探究FeCl3溶液与Na2S溶液的反应产物,利用图装置进行如下实验:
Ⅰ.向盛有0.1 molL-1FeCl3溶液的三颈瓶中,滴加一定量0.1 molL-1Na2S溶液,搅拌,能闻到臭鸡蛋气味,产生沉淀A。
Ⅱ.向盛有0.1 molL-1 Na2S溶液的三颈瓶中,滴加少量0.1molL-1 FeCl3溶液,搅拌,产生沉淀B。
已知:①FeS2为黑色固体,且不溶于水和盐酸。②Ksp(Fe2S3)=1×10-88,Ksp(FeS2)=6.3×10-31,Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38,Ksp(FeS)=4×10-19
回答下列问题:
(1)NaOH溶液的作用是______。
小组同学猜测,沉淀A、B可能为S、硫化物或它们的混合物。他们设计如下实验进行探究:
实验一、探究A的成分
取沉淀A于小烧杯中,进行如下实验:
(2)试剂X是______。由此推断A的成分是______(填化学式)。
实验二、探究B的成分
取沉淀B于小烧杯中,进行如下实验:
(3)向试管a中加入试剂Y,观察到明显现象,证明溶液中存在Fe2+.试剂Y是______,明显现象是______。由此推断B的成分是______(填化学式)。
(4)请分析Ⅱ中实验未得到Fe(OH)3的原因是______。
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【题目】如图是元素周期表的一部分:
数据编号 | 滴入NaOH溶液的体积 | 溶液的pH | |
HX | HZ | ||
1 | 0 | 3 | 1 |
2 | a | b |
时,用浓度为的氢氧化钠溶液分别滴定浓度均为的两种酸HX、忽略体积变化,实验数据如表2,下列判断正确的是
A.通过分析可得表格中,
B.将上述的HZ溶液稀释100倍后pH比HX溶液的pH大
C.由于Z元素的非金属性比Y强,所以Z氢化物的酸性较强
D.的水溶液中:
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【题目】设为阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是( )
A.含有6mol共价键
B.溶液加热后,溶液的pH减小
C.常温常压下,中含有的分子数为个
D.稀释溶液,电离程度增大,溶液的导电能力增强
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