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【题目】室温下,溶液体系中,含A粒子的分布系数平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数与溶液pH的关系如图所示.下列说法不正确的是

A.室温下,的电离常数

B.室温下,NaHA溶液显酸性

C.室温下,NaOH溶液等体积混合,溶液

D.溶液中

【答案】C

【解析】

根据图知,pH时,实线表示A、虚线表示虚线表示时,下降的虚线表示,上升的虚线表示

A.室温下,时,的电离常数,故A正确;

B.根据图知,室温下,时,的电离常数 的水解常数的电离常数,电离大于水解,所以溶液呈酸性,故B正确;

C.室温下,NaOH溶液等体积混合,溶液中溶质为等物质的量浓度的NaHA,但是的电离程度和的水解程度不同,所以溶液中,则溶液的pH不等于,故C错误;

D.任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒得,根据物料守恒得,所以得,故D正确;

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是(  )

A. 可与乙醇、乙酸反应,也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 1mol该有机物与NaOH溶液反应,最多消耗3mol NaOH

C. 分枝酸的分子式为C10H8O6

D. 分枝酸分子中含有2种含氧官能团

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向纯水中加入少量的硫酸氢钠固体(温度不变),则溶液的

A.pH升高B.酸性增强C.c(OH)增大D.水中c(H+)c(OH-)的乘积增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示,不考虑次氯酸分解,下列叙述正确的是

A.实验过程中用pH试纸测定溶液的pH

B.ab段,溶液中减小

C.b点对应溶液中:cCl)>cH+)>cHClO)>cClO)>cOH

D.c点对应溶液中:cNa+=cCl-+cClO-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】红磷P(s)Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)PCl5(g),反应过程中的能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)

根据如图回答下列问题:

(1)P(s)Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式是________________________________________________________

(2)PCl5(g)分解成PCl3(g)Cl2(g)的热化学方程式是_____________________

(3)P(s)Cl2(g)分两步反应生成1 mol PCl5(g)ΔH3____P(s)Cl2(g)一步反应生成1 mol PCl5(g)ΔH4____(大于”“小于等于”)ΔH3

(4)已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量和下列两个热化学方程式:

4P(白磷,s)5O2(g)=2P2O5(s)  ΔH1

4P(红磷,s)5O2(g)=2P2O5(s)  ΔH2

ΔH1ΔH2的关系正确的是______

AΔH1ΔH2   BΔH1ΔH2 CΔH1ΔH2   D.无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.水的离子积只与温度有关,但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

B.不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关

C.常温下,在溶液中加入少量晶体,能使溶液的pH减小,的比值增大

D.室温下,溶液中的c中的相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:25°C时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列说法正确的是

A.25°C时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)

B.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大

C.25°C时,Mg(OH)2固体在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp

D.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化工生产中用(次磷酸钠)进行化学镀铜,反应的化学方程式为 CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH=Cu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2.下列说法正确的是(  )

A.化学反应中,还原产物为CuH2

B.CuSO4溶液中离子浓度的大小顺序为cSO42-)>cCu2+)>cOH-)>cH+

C.溶液中H2PO2-的电离方程式为H2PO2-H++HPO22-

D.NaH2PO3与过量NaOH反应生成Na2HPO3,判断H3PO3为二元酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究,查阅资料得知:碘酸钾是一种白色粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂与HIH2O2等物质作用,被还原为单质碘。

1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量,步骤如下:

①称取wg加碘盐,加适量蒸馏水溶解。

②用稀硫酸酸化所得的溶液,再加入过量KI溶液,写出该步反应的离子方程式:_______

③以淀粉为指示剂,用物质的量浓度为1.00×10-3molL-1Na2S2O3溶液滴定滴定时的反应方程式为,滴定时Na2S2O3溶液应放在 ______ 酸式滴定管碱式滴定管,滴定至终点的现象为_______________

2)学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验:

顺序

步骤

实验现象

取少量纯净的NaCl,加适量蒸馏水溶解

溶液无变化

滴入少量淀粉-KI溶液,振荡

溶液无变化

然后再滴加稀硫酸,振荡

溶液变蓝色

请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因: __________________ ;根据学生乙的实验结果可推测学生甲的实验结果可能 ______ (偏大偏小无影响”)

3)学生丙设计实验证明加碘食盐样品中碘元素的存在形式是IO3-而不是I-,进行如下实验。写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂:稀硫酸、稀硝酸、3% H2O2溶液、新制氯水、1%淀粉溶液、蒸馏水。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:取少量食盐样品于试管中,加适量蒸馏水使其完全溶解, _____________________

______

步骤2:另取少量食盐样品于试管中,加适量蒸馏水使其完全溶解,滴入适量的稀硫酸酸化, _____________________

______

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