【题目】红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g),反应过程中的能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
根据如图回答下列问题:
(1)P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式是________________________________________________________。
(2)PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式是_____________________。
(3)P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1 mol PCl5(g)的ΔH3=____,P(s)和Cl2(g)一步反应生成1 mol PCl5(g)的ΔH4____(填“大于”“小于”或“等于”)ΔH3。
(4)已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量和下列两个热化学方程式:
4P(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1,
4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2。
则ΔH1和ΔH2的关系正确的是(______)
A.ΔH1=ΔH2 B.ΔH1>ΔH2 C.ΔH1<ΔH2 D.无法确定
【答案】P(s)+3/2Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306 kJ/mol PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJmol-1 -399kJmol-1 等于 C
【解析】
(1)根据图象得出反应物、生成物以及反应热=生成物的总能量-反应物的总能量,然后依据书写热化学方程式的原则书写;
(2)根据图象得出反应物、生成物以及反应热=生成物的总能量-反应物的总能量,然后依据书写热化学方程式的原则书写;
(3)根据盖斯定律分析,根据反应物的总能量、中间产物的总能量以及最终产物的总能量,结合化学方程式以及热化学方程式的书写方法解答,注意盖斯定律的应用;
根据盖斯定律的实质应用判断,可以利用题干所给反应和热量变化,合并得到白磷转化为红磷的热量变化分析判断。
(1)根据图示可知:P(s)+3/2Cl2(g)═PCl3(g),反应物的总能量大于生成物的总能量,该反应是放热反应,反应热为△H=-306 kJ/mol,则热化学方程式为:P(s)+
3/2Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306 kJ/mol,
故答案为:P(s)+3/2Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306 kJ/mol;
(2)根据图示可知:Cl2(g)+PCl3(g)═PCl5(g),中间产物的总能量大于最终产物的总能量,该反应是放热反应,△H=生成物总能量-反应物总能量=-93 kJ/mol;所以PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)是吸热反应;热化学方程式为PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93 kJ/mol,
故答案为:PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJmol-1;
(3)根据盖斯定律,P和Cl2分两步反应和一步反应生成PCl5的△H应该是相等的,P和Cl2分两步反应生成1 molPCl5的热化学方程式:
P(s)+3/2Cl2(g)═PCl3(g)△H1=-306 kJ/mol,
Cl2(g)+PCl3(g)═PCl5(g)△H2=-93 kJ/mol;
P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H3=-306 kJ/mol+(-93 kJ/mol)=-399 kJ/mol,
由图象可知,P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=-306kJ/mol-(+93kJ/mol)=399kJ/mol,根据盖斯定律可知,反应无论一步完成还是分多步完成,生成相同的产物,反应热相等,则P和Cl2一步反应生成1molPCl5的反应热等于P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的反应热,
故答案为:-399kJmol-1;等于;
(4)①4P(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1,
②4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2。
①②得到4P(白)=4P(红)△H=△H1△H2,
已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量,所以△H1△H2<0;△H1<△H2,
故选:C。
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【题目】下列装置或操作能达到实验目的(必要的夹持装置及石棉网已省略)的是( )
A.装置A:实验室制乙烯
B.装置B:实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应
C.装置C:实验室中分馏石油
D.装置D:若 A 为醋酸,B 为贝壳(粉状),C 为苯酚钠溶液,可验证醋酸酸性强于碳酸,但不能验证碳酸酸性强于苯酚
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】探究反应的速率影响因素,设计了以下实验。下列说法正确的是
锥形瓶标号 |
| 蒸馏水 |
| 反应温度 | 浑浊出现时间 | 备注 |
1 | 0 mL | 10 mL | 10s | |||
2 | 10mL | 5mL | 5 mL | 16 s | ||
3 | 10mL | 0mL | 10 mL | 5 s | 第10s开始浑浊不再增多 | |
4 | 10mL | 4mL | 8s |
A.该反应也可通过测的体积变化来表示化学反应速率的快慢
B.3号瓶用来表示速率为
C.由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快
D.由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体,发生化学反应生成另外两种气体,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是
A. 该反应的化学方程式为3B(g)+4D(g)6A(g)+2C(g)
B. 反应进行到1 s时,v(A)=v(D)
C. 反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)
D. 反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等
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【题目】下列有关热化学方程式的叙述,正确的是
A.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
B.由N2O4(g)2NO2(g)△H=" -56.9" kJ·mol-1,可知将1mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ
C.由:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,可知:含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出热量为57.3 kJ
D.已知101kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221kJ/mol,则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ
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【题目】室温下,的
溶液体系中,含A粒子的分布系数
平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数
与溶液pH的关系如图所示.下列说法不正确的是
A.室温下,的电离常数
B.室温下,的NaHA溶液显酸性
C.室温下,的
与
的NaOH溶液等体积混合,溶液
D.的
溶液中
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【题目】一定温度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A.0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1
B.0~4min的平均反应速率:v(H2O2)>3.3×10-2mol·L-1·min-1
C.反应至6 min时,H2O2分解了50%
D.反应至6 min时,c(H2O2)=0.25 mol/L
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【题目】氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料。某化学兴趣小组制取氢化钙的实验装置如图:资料:氢化钙要密封保存,在空气中容易变质。下列说法不正确的是( )
A.②和④中分别盛装碱石灰和浓硫酸
B.反应结束后,应先停止加热,通气一段时间再关闭活塞K
C.点燃酒精灯前,先用试管在⑤处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度
D.装置①也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
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【题目】已知A(g)+B(g)=2C(g),反应过程中C的百分含量与温度关系如图,下列正确的是
A.正反应速率:v(c)>v(d)>v(b)
B.化学平衡常数:K(d)>k(c)
C.c向d变化时,v(正)<v(逆)
D.d点状态加入合适的催化剂可使c%增大
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