Question

【题目】下列有关热化学方程式的叙述，正确的是

A.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

B.由N2O4(g)2NO2(g)△H=" -56.9" kJ·mol-1，可知将1mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ

C.由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ

D.已知101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.燃烧热指的是1mol的可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，而对于水来讲，液态的水才是稳定的状态，A错误；

B.N2O4(g)2NO2(g) △H=-56.9kJ·mol-1，表明1mol的四氧化二氮完全反应生成2mol的二氧化氮时才能放出56.9kJ的热量，但这是一个可逆反应，完全反应是不可能的，因此B错误；

C.一般来讲，中和热是指稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol水的时候所放出的热量，但是对于醋酸来讲，是弱电解质，电离的过程要吸收热量，因此1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量要小于57.3 kJ，C错误；

D.碳完全燃烧时，生成的是二氧化碳，肯定比生成一氧化碳时放出的热量要多，D正确。

故答案选D。